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一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）
二、填空题（每空2分，共34分）
26、
27．（1）(2分)碘化钾容易在空气中氧化成单质碘，单质碘易升华
（2） B D
（3） 溶液变蓝色
（4）炒菜时不要先放盐或在烹饪快结束前（菜起锅前）再加入盐
28．
29、（1）③⑤
（2）析氢 ，吸氧
三、实验题（每空2分，共6分）
30．（1）④ （2）Fe ? 2e- = Fe2+ （3）① ② ③
四、计算题（第31题4分，第32题6分共10分）
31．(1) 39.8% （2分） (2) 0.28 （2分）
32
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（1）请将化学方程式中的未知物质的化学式填在横线上。
（2）此反应的氧化剂为__________，还原产物为________。若产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为_________mol。
（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用做消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示，氯元素化合价均变为-1价）是Cl2的_______倍。 查看习题详情和答案>>
（6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
（1）配平上述反应化学方程式：
KClO3+ HCl—— KCl+ Cl2↑+ H2O
（2）若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
酸的物质的量浓度。
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（6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
（1）配平上述反应化学方程式：
KClO3+ HCl—— KCl+ Cl2↑+ H2O
（2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
酸的物质的量浓度。