△

   （2）MnO₂+4H⁺+2Cl^-      Cl₂+Mn²⁺+2H₂O（1分）

   （3）Fe³⁺+e^-     Fe²⁺  （2分）

   （4）2FeCl₂+Cl₂     2FeCl₃（2分）

21．（8分）（1）a=7时，HA是强酸  （1分）  a>7时，HA是弱酸（1分）

   （2）否（1分）  C（2分）

   （3）弱（1分）  c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)  （2分）

22．（8分）（1）SO₂(g)+O₂(g)       SO₃(g)；△H=-98.3kJ?mol^-1（2分）

   （2）提高二氧化硫的转化率（1分）  吸收SO₃（1分）

   （3）继续通入氧气一段时间（2分）

   （4）（2分）

23．（8分）（1）b  d（各1分，共2分）

   （2）Y  （2分）   （3）0.04mol?L^-1?min^-1  （2分）

   （4）增大NO₂的浓度（2分）

24．（7分）（1）

①

②

③

④

⑤

⑥

（2分）       （2）                     （1分）   （3）小（1分）     （4）C（1分）    （5）CH4-8e-+10OH-       CO32-+7H2O（2分）       A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： ①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D、F不能使湿润的石蕊试纸变色； ②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； ③将点燃的镁条放入装有E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； ④D是最简单的有机物；F是空气中含量最多的气体． ⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体． 回答下列问题： （1）B的化学式为 NH3 NH3 ，固态E可用作 致冷剂 致冷剂 （写一种重要用途） （2）③中发生反应的化学方程式是 2Mg+CO2 点燃 . . 2MgO+C 2Mg+CO2 点燃 . . 2MgO+C ； （3）⑤中发生反应的化学方程式是 MnO2+4HCl（浓）  加热  .   MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4HCl（浓）  加热  .   MnCl2+Cl2↑+2H2O ； （4）已知标准状况下体积为1.12L的D完全燃烧生成E和液态水时，放出热量44.5kJ，写出表示1molD燃烧的热化学方程式 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol ． （5）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成F．若该反应消耗16gCH3OH转移3mol电子；该反应的化学方程式为 5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O 5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O ． 查看习题详情和答案>> Ⅰ．已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），过程中的能量变化如图所示，回答下列问题． （1）该反应是 吸热 吸热 反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H= E1-E2 E1-E2 kJ?mol-1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量 一定低 一定低 （填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）． （2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1 减小 减小 ，E2 减小 减小 ，△H 不变 不变 （填“增大”、“减小”或“不变”）． Ⅱ．已知下列热化学方程式 Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1① 3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1     ② Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③ 写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol ． 查看习题详情和答案>> Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题： （1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池，加快反应速率 硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池，加快反应速率 ； （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 升高温度、增大锌粒接触面积 升高温度、增大锌粒接触面积 （答两种）； （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．             实 验 混合溶液 A B C D E F 4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5  饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 15 10 0 请完成此实验设计，其中：V2 = = V5= 30 30 ，V6= 10 10 ，V8= 19.5 19.5 ； （第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值） Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表： 组别 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合液pH 甲 c 0.2 pH=7 乙 0.2 0.1 pH＞7 丙 0.1 0.1 pH=9 请回答下列问题： （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？ 否 否 （选填“是”或“否”）． （5）分析乙组实验数据，HA是 弱 弱 酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） ． （6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH-）= 10-5 10-5 mol?L-1． 查看习题详情和答案>> A．B．C．D．E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A．B常温下呈气态，C．D．E呈液态． （1）A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为 C3H8 C3H8 ；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式 CH3CH=CHCH3 CH3CH=CHCH3 （2）C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制取烈性炸药的方程式 （3）已知E的结构简式为 存在于煤焦油中，所有原子均处于同一平面内，则1mol E 最多能和 5 5  mol的H2加成，写出E的一氯代物的所有的结构简式 ． 查看习题详情和答案>> D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质． （1）C元素在周期表中的位置 第三周期 第三周期  周期 VIIA VIIA 族． （2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显 碱性 碱性 性，原因是（用离子方程式表示） S2-+H2O?HS-+OH- S2-+H2O?HS-+OH- ；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为 2H++2e-=H2↑ 2H++2e-=H2↑ ， （3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 （用元素符号表示）．该反应中还原剂是 Na2O2 Na2O2 ． （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1 2BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1 则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为 吸收395.1kJ热量（或+395.1kJ） 吸收395.1kJ热量（或+395.1kJ） ． 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总练习册解析答案