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一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
A
B
A
C
B
D
C
22．(14分)
(1) O、H、S、Cl 硫酸（4分）
(2) （3分）
(3) SO2 + 2H2O + Cl2 = 4H＋+ SO42－+ 2Cl－（3分）
SO2和Cl2按相等物质的量通入品红溶液（2分）
(4) Fe + S
FeS，2Fe + 3Cl2
2FeCl3（或Cl2 +
H2S = S↓+ 2HCl
或Cl2 + Na2S S↓+ 2NaCl）（2分）
四、实验题（本大题共2小题，共21分）
23．（5分）
（1）同周期
（2）同主族
Ⅰ
A、F、H
E、D
Ⅱ
d、c、b
g、f
24．(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打开(或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准。（2分）
(2) ④ （2分）
(3) 溶液由红色褪为无色，SO2 + OH－ = HSO3－或SO2 + 2OH－= SO32－+ H2O。 （4分）
(4) 产生白色沉淀，SO2被HNO3氧化产生SO42－，与Ba2＋产生白色沉淀。（4分）
(5) ① 关闭K2，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用手捂住集气瓶b，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好。（2分）
② 打开K1，关闭K2，点燃酒精灯。（2分）
五、计算题（本大题共1个小题，共11分）
25．(1) S H2S Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（各1分）
(2) Na2S2O3 ：0.025 mol Na2S：0.075 mol（各3分）
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a、b、c、d、e、f、g为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表︰
| 微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 多核 | 单核 | 双核 | 多核 | 多核 |
| 所带单位电荷 | 1＋ | 2－ | 0 | 1－ | 1－ | 0 | 1＋ |
其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子。试写出：
（1）c分子的电子式为 ；a和e两种粒子组成化合物的电子式为 。
（2）e与g加热形成c和f的离子方程式 。
（3）a的单质与f反应的化学方程式 。
查看习题详情和答案>>已知NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H＋＋OH－＝H2O；②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；③Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；④NH4＋＋OH－＝NH3·H2O；⑤NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。其正确的离子反应顺序是
A.①③②④ B.①③②⑤ C.①③④② D.①④③②
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已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。以下四个化学反应方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；
③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；
④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中反应热为57.3 kJ·mol－1的是( )
A．①和② B．③
C．④ D．以上都不对
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2CO32—+
6H2O，则下列说法错误的是（ ）