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Ⅱ．合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器的压强为开始时的
| 时间/s c/mol?L-1 |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| N2O4 | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| NO2 | 0 | 0.12 | b | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
（1）表中b
（2）80℃时，该反应的平衡常数K=
（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大
C．N2O4与NO2有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施
A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气中通入NO2
C．使用高效催化剂D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线．
| 时间/s c/mol?L-1 |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| N2O4 | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| NO2 | 0 | 0.12 | b | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
（1）表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N2O4的平均反应速率为 ．
（2）80℃时，该反应的平衡常数K= ．
（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．
A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大
C．N2O4与NO2有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施 ．
A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气中通入NO2
C．使用高效催化剂D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线．
A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：
（1）B与D可形成非极性分子X，过量的X与F D2－溶液反应的离子方程式为____________________________。
（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。
（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
。
（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式： 。
（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。
（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为 、W为 。
（7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2(g)＋3A2(g)
2CA3(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA30mol
B．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L， CA3 0.1mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；
查看习题详情和答案>>A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：
（1）B与D可形成非极性分子X，过量的X与F D2－溶液反应的离子方程式为____________________________。
（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。
（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
。
（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式： 。
（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。
（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为 、W为 。
（7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2(g)＋3A2(g)
2CA3(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA30mol
B．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L， CA3 0.1mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；
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