摘要：17．把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份.将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应.生成的气体干燥后体积为2.24L,再将此气体通入另一份混合物中.充分反应后.得到O2 2.016L.则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是 ABCDNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8:19:28:12:9原稀盐酸的物质的量的浓度(mol?L-1)
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题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答 案
D
D
B
C
C
D
C
B
B
题 号
10
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16
17
答 案
A
C
D
B
D
B
B
A
18．（1）第三周期第VIA族（1分）
（2）CO2属于分子晶体而SiO2属于原子晶体（2分）
（3）NH3+HNO3 NH4NO3（2分）
（4）H2S、SiH4、C2H6、N2H4（写出3种即可）（3分）
20
(10分 ) （每空2分）
1、(NH4)2SO4 、 Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 == BaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O
2、AlO2－+ HCO3－==Al(OH)3↓+ CO2↑
3、Ca(HCO3)
21．（13分）
（1）① H2SO4(1分)。品红(1分)；
生成的气体使品红褪色，并且加热后恢复红色，证明该产物是SO2 (2分)。
