摘要:(2)某一反应体系中有反应物和生成物共6种:......反应前在溶液中滴加溶液显红色.反应后红色消失.①该反应的氧化剂是 .
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A
B
C
D
B
C
D
A
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11
12
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14
15
16
D
A
C
C
A
D
B
B
17.(1)促进, B (2)甲大 (各1分)
乙用氯化铵溶液稀释后,
增大很多,使
的电离平衡向抑制电离的方向移动;
发生水解,使稀释后的乙溶液的
)增大 (答
水解使溶液
减小不给分) (2分)
(3)③ 适量的
(各1分)
18.(1)
,
;(各2分)
(2)①
(1分) ②
(1分)
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③
(2分)
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④ 1:2 (2分)
19.(1)
(各2分)
(2) .files/image353.gif)
(3)0.5 1 (4) D
20.(1)第三周期
族(2分)
(2)
属于分子晶体而
属于原子晶体(2分)
(3)
(2分)
(4)
、
、
、
(写出3种即可)(3分)
21.(1) ③⑤⑦ (2) C (各2分)
22.(1)
、
等(2分)
(2)
;
;
(各1分)
(3)①
(1分)
②a、b (各1分)
(1分) 双手紧握 (或微热) 试管丁使试管中气体逸出,
与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁(2分)
③
(2分)
23.(1)
(2)
(3)
(4)
(各2分)
某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3,反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色,反应后红色消失.
(1)该反应的氧化剂是
(2)在该反应中,发生氧化反应的过程是
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
.
(4)SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别,HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12(白色沉淀),该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
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(1)该反应的氧化剂是
Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3
.(2)在该反应中,发生氧化反应的过程是
SnC12
SnC12
→SnC14
SnC14
.(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
(4)SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别,HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12(白色沉淀),该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
1:2
1:2
.某一反应体系中有反应物和生成物共7种粒子:CuS、SO2、H+、Mn2+、Cu2+、MnO4-、H2O,已知H2O是反应产物之一.
(1)请将除H2O外的6种粒子分别填在下列对应的横线上,组成一个离子方程式,并配平该反应方程式.
(2)当该反应生成0.3mol还原产物时,氧化剂得到
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(1)请将除H2O外的6种粒子分别填在下列对应的横线上,组成一个离子方程式,并配平该反应方程式.
6MnO4-
6MnO4-
+5CuS
5CuS
+28H+
28H+
=5Cu2+
5Cu2+
+5SO2↑
5SO2↑
+6Mn2+
6Mn2+
+14
14
H2O(2)当该反应生成0.3mol还原产物时,氧化剂得到
1.5
1.5
mol电子;生成的气态产物在标况下的体积为5.6
5.6
L.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2-→O2.
(1)该反应中的还原剂是
(2)该反应中,发生还原反应的过程是
(3)写出该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目
=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O
=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O.
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为
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已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2-→O2.
(1)该反应中的还原剂是
H2O2
H2O2
.(2)该反应中,发生还原反应的过程是
H2CrO4
H2CrO4
→Cr(OH)3
Cr(OH)3
.(3)写出该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为
3.36 L
3.36 L
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