摘要：根据燃烧通式求解:答案为D.C.小结规律:等物质的量烃完全燃烧时耗氧量取决于x与y的值.生
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常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：（1）氨水的电离方程式为
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
，该温度时氨水的电离平衡常数K=10-5
10-5
．（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）大小顺序为
d＞c＞b
d＞c＞b
．（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有
ACD
ACD
．A．c（H+）?c（OH-） B.
| c(H+) |
| c(OH-) |
| c(NH4+)?c(OH-) |
| c(NH3H2O) |
| c(NH3H2O)?c(H+) |
| c(NH4+) |
（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O两种形式）
D
D
．A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）
B．点c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）
C．点d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（5）滴定过程中所用盐酸的pH=
1
1
，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为| 11V |
| 9 |
| 11V |
| 9 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．100mL 1 mol·L—1FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
B．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NA
C．0.6gCaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3NA
D．80Ml 10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．100mL 1mol·L－1 FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
B．标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NA
C．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
D．80 mL 10 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
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