已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如下图所示的关系．

（1）写出化学式：A．，B．，C．．
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：．
（3）反应④的化学方程式为：．
（4）写出离子方程式分别为：反应②；
反应⑤．
（5）反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式．．

下列离子方程式表达正确的是（　　）

某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：请回答以下问题：

（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有；
（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：；

（3）评价步骤②的操作中难以控制之处，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选），该反应的分子方程式为：；
（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜．某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）．

某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、Al³⁺、N

H

+ 4

、Fe²⁺、Fe³⁺、C

O

2- 3

、S

O

2- 3

、S

O

2- 4

、Cl^-、N

O

- 2

、N

O

- 3

中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子（M）是，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是．
（2）沉淀I的化学式为，气体F的电子式为．
（3）写出反应②的离子方程式：．
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂FeO₄．请写出制备过程中的离子方程式．
（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有．

某待测液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH ₄⁺

等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．
根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子，并写出理由．答：．
（2）写出沉淀D的分子式：．
（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：．