(2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性.其中除含有Na2CrO4外还含有铝.硅元素的化合物.它们的化学式可能是 . .①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸.其目的是——青夏教育精英家教网—

摘要：(2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性.其中除含有Na2CrO4外还含有铝.硅元素的化合物.它们的化学式可能是 . .①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸.其目的是 .②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为: . 六.

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1.C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.B 7.B 8.D 9．B 10.AD 11.B 12.AC 13.B 14.BD

点燃

△

催化剂

（3）②4NH₃+5O₂====4NO+6H₂O; (2分) （4）⑤C+4HNO₃====CO₂+4NO₂↑+2H₂O (2分)

17．（10分）（1）c（Na⁺）>c（C1^－）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）> c（CO₃²^－）

或c（Na⁺）>c（C1^－）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）（2分）

（2）2A1³⁺+3SO^2-₄+3Ba²⁺+8OH=2A1O₂^－+3BaSO₄↓+4H₂O（2分）

（3）OH^－（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）；△H=－a KJ/mol

或（a）Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+H₂O；△H=a KJ/mol

或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+H₂O；△H=－2a KJ/mol（3分，物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分）

（4）0.01mol（3分，无单位只给1分）

18.（1）①（2分）②t₂ 时对平衡体系降温（2分） b（2分）

（2）NaA1O₂[或NaA1（OH）₄]、Na₂SiO₃（各1分，共2分,如写A1O₂^-、SiO₃^2-给1分）

①除去A1O₂^-、SiO₃^2-等杂质（1分） ②2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O（1分）

19.（12分）（1）2ClCH₂COO^－－2e^－＝ClCH₂CH₂Cl＋2CO₂↑（2分）

（2）分液（2分）（2分）

（3）＋4Ag(NH₃)₂OH＋6NH₃＋4Ag↓＋2H₂O （2分）

（4）①（2分） ② _HO_H（2分）

20．（共10分）

(1) （1分）（2分）

(2)氢氧化钠水溶液；（1分）浓硫酸，加热。（1分）

(3) （2分）

(4) ②⑥⑦ (填编号)（3分）。

21．（12分）（1）1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶3d¹⁰4s¹（2分）（2）3 2 （各2分）

（3）三角锥形（1分）；[Ag（NH₃）₂]⁺（1分），配位（2分）

（4）HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中（1分）；HNO₃分子中的―OH易与水分子之间形成氢键（1分）

化合物A为某矿物样品的主要成分，其质量分数为80%，且A仅由Cu、Fe、S三种元素组成．某研究小组对其组成进行分析，具体实验如下（不考虑杂质的影响）：
①准确称取2.3g样品，加入足量的浓硝酸充分溶解后过滤，得到滤液B．
②在B中通入过量的氨气，结果溶液呈深蓝色，同时得到1.07g红褐色沉淀．
③在②的滤液中加入足量盐酸，未见沉淀产生，再滴入足量氯化钡溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，请回答下列问题：
（1）写出氨气的电子式：

，深蓝色离子的化学式：

，A的化学式：

．
（2）工业上常利用该矿物与氧气反应熔炼金属Cu，同时也得到气体C和炉渣（主要成分为Fe₂O₃）．
①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl₂溶液，初始观察不到明显现象，充分振荡后，可观察到有白色沉淀产生，且逐渐增多，请解释其原因

．
②冶炼过程中的最后一步是氧化亚铜与硫化亚铜在高温下作用得到金属铜和气体C，写出该步骤发生反应的化学方程式

．该方法冶炼得到的铜往往含有少量氧化亚铜，请设计实验方案检验铜中是否含有氧化亚铜：

．
③炉渣中的氧化铁可用来制备高铁酸钾（K₂FeO₄）．K₂FeO₄是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、脱嗅于一体，具有绿色、环保、高效等特点的新型水处理剂．研究发现K₂FeO₄的氧化性比KMnO₄、O₃还要强，在中性、酸性溶液中稳定性较差，在碱性溶液中稳定性较好．请写出K₂FeO₄在强酸性溶液中释放出氧气的离子方程式

．K₂FeO₄之所以能用于净水，除了能消毒外，另一个原因是

．

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硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L^-1 H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．
步骤3：向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有

②④⑤

（填仪器编号）
①铁架台　 ②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研体　⑥玻璃棒　⑦酒精灯
（2）在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是

碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油

；
（3）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是

抑制Fe²⁺水解

；
（4）在步骤3中，“一系列操作”依次为

蒸发浓缩

、

冷却结晶

和过滤；
（5）本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe³⁺．检验Fe³⁺常用的试剂是

请解答下列问题．
（1）甲状腺肿大俗称“大脖子病”，平常人们可通过食用    进行膳食调节而预防．
（2）胃酸可破坏人体常用的补铁剂的结构，将其中的铁元素以Fe²⁺的形式游离出来．药物“速力菲”（琥珀酸亚铁薄膜衣片）适用于明确原因的缺铁性贫血．其主要活性成分是琥珀酸亚铁（含Fe²⁺ 34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）．性状为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色．使用时与维生素C同服有利于吸收等．
请回答下列问题：
①该药品的薄膜衣的作用是    ．
②该药品与维生素C同服效果更好，这是因为维生素C具有    （填“氧化”或“还原”）性．
③探究速力菲中是否含有Fe²⁺的实验步骤如下：
a．取1颗速力菲，去薄膜衣，研成粉末状；
b．取研细后的粉末，溶于盐酸中，配成浅绿色溶液；
c．取b所得的溶液少许，滴加    ，可以观察到溶液呈浅红色，再滴入氯水或双氧水，溶液迅速变成血红色．
④薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为    ．
（3）邻羟基苯甲酸的结构式为：

俗名水杨酸，是常用的解热镇痛药，由于它的酸性较强而刺激胃肠道，因此通常将它转化为阿司匹林，阿司匹林的结构为：

请回答：
①写出水杨酸的分子式：．
②与阿司匹林相比，其钠盐或钙盐作为解热镇痛药的优点是．查看习题详情和答案>>

请解答下列问题．
（1）甲状腺肿大俗称“大脖子病”，平常人们可通过食用

海带或加碘盐

进行膳食调节而预防．
（2）胃酸可破坏人体常用的补铁剂的结构，将其中的铁元素以Fe²⁺的形式游离出来．药物“速力菲”（琥珀酸亚铁薄膜衣片）适用于明确原因的缺铁性贫血．其主要活性成分是琥珀酸亚铁（含Fe²⁺ 34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）．性状为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色．使用时与维生素C同服有利于吸收等．
请回答下列问题：
①该药品的薄膜衣的作用是

将琥珀酸亚铁与空气隔离，防止Fe²⁺被氧化

．
②该药品与维生素C同服效果更好，这是因为维生素C具有

还原

（填“氧化”或“还原”）性．
③探究速力菲中是否含有Fe²⁺的实验步骤如下：
a．取1颗速力菲，去薄膜衣，研成粉末状；
b．取研细后的粉末，溶于盐酸中，配成浅绿色溶液；
c．取b所得的溶液少许，滴加

KSCN溶液

，可以观察到溶液呈浅红色，再滴入氯水或双氧水，溶液迅速变成血红色．
④薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为

葡萄糖

．
（3）邻羟基苯甲酸的结构式为：

俗名水杨酸，是常用的解热镇痛药，由于它的酸性较强而刺激胃肠道，因此通常将它转化为阿司匹林，阿司匹林的结构为：

请回答：
①写出水杨酸的分子式：

C₇H₆O₃

．
②与阿司匹林相比，其钠盐或钙盐作为解热镇痛药的优点是

酸性较弱，不刺激胃肠道

．

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红矾钠是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿利用以下过程来制取．

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO?Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂；△H＜0
该反应的化学平衡常数的表达式为______．
②图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图1判断，反应进行至t₂min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）．
由图2判断，t₂min到t₃ min 的曲线变化的原因可能是______（填编号）
a．升高温度 b．加了催化剂 c．将原料粉碎 d．缩小容器体积

（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是______、______．
①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是______．
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：______．
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