摘要：总反应式:2HCl H2↑+Cl2↑(2)KOH 阳极:4OH--4e→2H2O+O2↑阴极:4H++4e→2H2↑
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如图甲、乙是电化学实验装置．有关电极反应或计算错误的是（ ）
A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
B．若乙烧杯中盛有NaCl溶液，则乙中的总反应为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+
D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6g CuO
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A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
B．若乙烧杯中盛有NaCl溶液，则乙中的总反应为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+
D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6g CuO
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第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成lmol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H2+2NiOOH
2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH
（3）Cu2O是一种半导体材料，可通过图2的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O
Cu2O+H2阴极的电极反应式是
（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的
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（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成lmol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为
C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g），△H=-5121.9KJ/mol
| 25 |
| 2 |
C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g），△H=-5121.9KJ/mol
．| 25 |
| 2 |
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H2+2NiOOH
| 放电 |
| 充电 |
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
．（3）Cu2O是一种半导体材料，可通过图2的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O
| ||
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为144
144
g．（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的
吸氧
吸氧
腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的负
负
极（填“正”或“负”）相连．
混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，在上坡或加速时，电池处于放电状态，在刹车或下坡时电池处于充电状态．镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：
H2+2NiOOH
2Ni（OH）2下列有关混合动力车的判断正确的是（ ）
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（2010?江苏二模）近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为
C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5121.9kJ?mol-1
| 25 |
| 2 |
C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5121.9kJ?mol-1
．| 25 |
| 2 |
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：H2+2NiOOH
| 放电 |
| 充电 |
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
．（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+
| 1 |
| 2 |
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
| 容器编号 | c（CO）/mol?L-1 | c （02）/mol?L-1 | c （C02）/mol?L-1 | v（正）和v （逆）比较 |
| I | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v（正）=v（逆） |
| Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 |
1.1×10-6
1.1×10-6
mol?L-1．镍及其化合物与生产、生活密切相关．
（1）镍能与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学方程式为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
①该反应的正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应．
②吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni（CO）4，使人重金属中毒．从化学平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因是 ．
③镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除CO．已知：
则用SO2除去CO的热化学方程式为 ．
（2）为了研究镍制备过程中的各种因素对镍催化剂损耗的影响，选择制造镍催化剂的条件有：干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥，粒度大小为40μm和55μm，实验温度为60℃和80℃．设计下表实验，填写下列空白：
（3）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应式为：H2+2NiOOH
2Ni（OH）2
①混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式 ；
②镍氢电池材料（NiOOH）可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，该反应的化学方程式为 ．
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（1）镍能与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学方程式为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
①该反应的正反应为
②吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni（CO）4，使人重金属中毒．从化学平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因是
③镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除CO．已知：
则用SO2除去CO的热化学方程式为
（2）为了研究镍制备过程中的各种因素对镍催化剂损耗的影响，选择制造镍催化剂的条件有：干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥，粒度大小为40μm和55μm，实验温度为60℃和80℃．设计下表实验，填写下列空白：
| 实验编号 | T/℃ | 颗粒大小/μm | 干燥方式 | 实验目的 |
| 1 | 60 | 40 | 烘箱干燥 | （Ⅰ）实验1和2制得的镍催化剂，用于探究制备的干燥方式对镍催化剂损耗的影响 （Ⅱ）实验1和3制得的镍催化剂，用于探究制备的制备温度对镍催化剂损耗的影响 （Ⅲ） |
| 2 | ||||
| 3 | ||||
| 4 | 60 | 55 | 烘箱干燥 |
| 放电 |
| 充电 |
①混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式
②镍氢电池材料（NiOOH）可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，该反应的化学方程式为