摘要：3．原电池.电解池.电镀池的判断规律(1)若无外接电源.可能是原电池.依据原电池的形成条件判断.主要有“三看 .[设问]看什么呢?回答:看电极,看溶液,看回路.[投影]先看电极:两极为导体且活泼性不同.有一个先发生化学反应.再看溶液:两极插入电解质溶液中.[设问]这样就可以形成电池了吗?回答:不能.对.还应该看回路:形成闭合回路或者两极板相接触.[设问]若有外接电源.两极插入电解质溶液.并有回路.可能是什么池?回答:是电解池.[评价]不完全正确.(2)若有外接电源.两极插入电解质溶液.可能是电解池或者是电镀池.[设问]为什么呢?回答:当阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时.则为电镀池.其余的情况是电解池.[评价]很好.根据电解液.根据阳极的电极材料.确定电解或电镀.二.电化学的应用
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（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
（2）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．
请回答下列问题：
（1）甲池为
（2）丙池中F电极为
（3）当池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Cu2（OH）2CO3．
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2Cu（s）+
| 1 |
| 2 |
C（s）+
| 1 |
| 2 |
2Cu（s）+O2（g）═CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol-1
C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol-1
．（2）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．
请回答下列问题：
（1）甲池为
原电池
原电池
（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．（2）丙池中F电极为
阴极
阴极
（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑
| ||
2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑
．
| ||
（3）当池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为
560
560
mL（标准状况）．（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
A
A
（填选项字母）．A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Cu2（OH）2CO3．