摘要：(1)H+ + OH― = H2O.CO32― + H+ = HCO3― 设碳酸钠.碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x.y.z.则
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写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
（1）H++OH—=H2O
（2）Ba2++SO42—=BaSO4↓
（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓
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自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。
|
结构简式 |
化学式 |
相对分子质量 |
沸点/℃ |
|
（1）H-OH |
H2O |
18 |
100 |
|
（2）CH3-OH |
CH4O |
32 |
64 |
|
（3）CH3CH2OH |
C2H6O |
46 |
78 |
|
（4）CH3COOH |
C2H4O2 |
60 |
118 |
|
（5）CH3-O-CH3 |
C2H6O |
58 |
56 |
|
（6）CH3CH2CH2OH |
C3H8O |
60 |
97 |
|
（7）CH3CH2OCH3 |
C3H8O |
60 |
11 |
它们的沸点说明什么问题？
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写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
（1）H++OH—=H2O
（2）Ba2++SO42—=BaSO4↓
（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓
查看习题详情和答案>>粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）
（3）写出（2）中化学反应的离子方程式
（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42-离子？
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（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
②①③④⑤
②①③④⑤
．（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）
BaCl2
BaCl2
，NaOH
NaOH
，Na2CO3
Na2CO3
（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作．（3）写出（2）中化学反应的离子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
，Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
．（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42-离子？
静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根
静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根
．
如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之 后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（ ）