摘要:A.电解过程中.铜电极上有H2产生w w w.k s 5 u. co m

网址:http://m.1010jiajiao.com/timu_id_220197[举报]

        一、二、选择题:(50分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

选项

D

D

B

A

C

A

D

D

B

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

选项

B

D

D

A

C

A

C

A

C

B

三、填空题(每空2分,共42分)

21.(1)a、b、c  (2) c (3)  B 

22.  c:Ca(HCO3)2    e:Ba(NO3)2(均填化学式)

23.(1       (2)Cl2+H2O2==2HCl+O2

   (3) -2、+4、+6    (4)Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑(或其它合理答案)

        (5) Se     O2 

24.(1)NH4+ + OH  NH3↑+ H2O稀硫酸                                                             

(2)使硫酸铵充分反应完全转化为NH3A、B装置间缺一个干燥装置;     

        缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置       不是    。

25.(1)  O           ­­――         (2)A、C

(3)  H2O   ,  水分子间存在氢键   

           (4)4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H­2­O+H2S=S↓+2H2O(写成H2SO3不得分)

(5)C2H6O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1);△H=-1367kJ?mol-1

四、计算题(8分)

26.(1)3.00mol/L

(2) 3Cu + 8H+ +2NO3= 3Cu2+  +2NO↑ +4H2O   ;373.1mL

 

 

电解是最强有力的氧化还原手段,在化工生产中有着重要的应用.请回答下列问题:
(1)以铜为阳极,以石墨为阴极,用NaCl溶液作电解液进行电解,得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源,则阳极反应式为
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
,阴极反应式为
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

(2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况.下列判断合理的是
d
d
(填序号).

a.②区铜片上有气泡产生
b.③区铁片的电极反应式为2Cl--2e-
    
.
.
 
Cl2

c.最先观察到变成红色的区域是②区
d.②区和④区中铜片的质量均不发生变化
(3)最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极.发生反应生成乙醇和乙酸,总反应式为2CH3CHO+H2O
通电
CH3CH2OH+CH3COOH.实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4.溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示.
①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%.若在两极区分别注入1m3乙醛含量为3000mg/L的废水,可得到乙醇
1.9
1.9
kg(计算结果保留小数点后1位).
查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网