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一、二、选择题：（50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
D
D
B
A
C
A
D
D
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
B
D
D
A
C
A
C
A
C
B
三、填空题（每空2分，共42分）
21．（1）a、b、c （2） c （3） B
22. c：Ca(HCO3)2 e：Ba(NO3)2(均填化学式)
23．（1）
（2）Cl2+H2O2==2HCl+O2
（3） -2、+4、+6 （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案）
（5） Se O2
24．（1）NH4+ + OH―
NH3↑+ H2O ；稀硫酸
（2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3 ；A、B装置间缺一个干燥装置；
缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置 ； 不是 。
25．（1） O ； ―― （2）A、C
（3） H2O ， 水分子间存在氢键
（4）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O+H2S=S↓+2H2O（写成H2SO3不得分）
（5）C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(1);△H=－1367kJ?mol-1
四、计算题（8分）
26．（1）3.00mol/L
（2） 3Cu + 8H+ +2NO3－ = 3Cu2+ +2NO↑ +4H2O ；373.1mL
请回答下列问题：
（1）写出X与A反应的化学方程式：
| ||
| ||
（2）若试剂1是NaOH溶液，写出X与试剂1反应的离子方程式
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是
Al（OH）3+3H+ Al（OH）3+3H+③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以D、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
（4）若试剂1和试剂2均是稀盐酸，将C与D混合后，通入气体Z，再滴加氢氧化钠溶液调节溶液的pH，可水解聚合得到高效净水剂聚合氯化铝铁[AlFe（OH）nCl6-n]m．气体Z是
（1）将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为
（2）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为
（3）过量Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的名称是
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，相关物质间的关系如下图所示．
请回答下列问题：
（1）写出X与A反应的化学方程式：______．
（2）若试剂1是NaOH溶液，写出X与试剂1反应的离子方程式______．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是______．
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是______ （用离子方程式表示）．
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以D、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是______．
（4）若试剂1和试剂2均是稀盐酸，将C与D混合后，通入气体Z，再滴加氢氧化钠溶液调节溶液的pH，可水解聚合得到高效净水剂聚合氯化铝铁[AlFe（OH）nCl6-n]m．气体Z是______，其作用是______．
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A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，
X、Y是生活中常见的金属单质，相关物质间的关系如下图所示。
请回答下列问题：
(1) 写出X与A反应的化学方程式：___________________。
(2) 若试剂l是NaOH溶液，写出X与试剂1反应的离子方程式___________________ 。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________ 。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是___________________ (用离子方程式表示)。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以D、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是___________________ 。
(4)若试剂1和试剂2均是稀盐酸，将C与D混合后，通入气体Z，再滴加氢氧化钠溶液调节溶液的pH，可水解聚合得到高效净水剂聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m。气体Z是__________，其作用是
________________________。
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