1．B  2．B     3．D      4．D      5．C

30．（每空2分，共20分）

（1）增多  条件反射       （2）④   （3）突起（树突）（不能答轴突）

（4）高尔基体  细胞质   组织液  A   （5）下丘脑      持续性兴奋或抑制

31．I（12分）

⑴①

②   （每空1分）

⑵温度  15 （3分）           ⑶右（或右上）（1分）

⑷无光（或黑暗）（2分）       ⑸（参见下图①、②各2分）

II．（10分）

（1）由于重力作用，幼苗茎近地侧生长素 分布

比远地侧多，近地侧生长快（2分）

（2）装置A置于光下，光干扰了生长素较快地

移至近地侧（或光引起生长素分解）（2分）

（3）装置图3分（花盆侧放1分、单侧光从下

方进入2分）

预测并分析实验结果：（各1分）

①幼苗水平生长，重力与单侧光照射对幼苗生长影响相同

②幼苗向上弯曲生长，重力对幼苗生长影响比单侧光对幼苗生长的影响强

③幼苗向下弯曲生长，重力对幼苗生长影响比单侧光对幼苗生长的影响弱

化学答案

6．A    7．D    8．C    9．A    10．C    11．B    12．D    13．B

26．（14分）

（1）红褐 （1分）     

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃   （2分）

   （2）2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O         （2分）。 

NaOH（或碱液）              （2分）

   （3）NO（1分）；       

3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO（2分）。

   （4）（黄绿色变为）无色（1分）；          5（3分）。

27．（16分）

（1）关闭活塞A，向左侧漏斗加水，若漏斗下端能形成水柱，静止一段时间，水柱的高度不再发生变化，证明装置的气密性良好。（2分）

（2）b  （2分）

（3）U形管中出现蓝色沉淀  （2分）

2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑  Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓

或  2Na＋2H₂O +Cu²⁺＝2Na⁺＋Cu(OH)₂↓＋H₂↑  （3分）

（4）检验氢气纯度。（2分）

（5）M=m/( m―3.796)        （3分）

（6）待装置内气体的温度恢复至室温后，调节A管使左右液面持平。（2分）

28．（16分）

（1） 四  Ⅷ                                (2分)  

（2）⑦                                     (2分)

（3） 3Fe+4H₂O（g） Fe₃O₄+4H₂           (3分)

（4）加少量KClO₃,插上镁条并将其点燃         (2分)

焊接钢轨（制高熔点金属）（其他合理答案也给分）(2分)

（5）2Al＋2OH^-＋2H₂O＝2AlO₂^-＋3H₂↑         (3分)

（6）Al³⁺＋3e^-=Al                           (2分)

29．（14分）

（1）C₉H₈O₄    （2分）   （2）AC      （2分）

（3）4  （2分）        取代反应、加成反应（2分）

（4）（每空3分）

物理参考答案

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

D

A

BC

AC

Ｃ

D

BD

BD

22．（17分）

（Ⅱ）（1）电路图如图。（4分）                   （2）A；C（每空2分） （3）A（3分）    （4）减小（3分） 24．（19分）．解： (1)电子在电场中的加速过程，根据动能定理有： eU＝                         ①　　　3分   得　　                         ②　　　2分   (2)电子由所受的洛仑兹力提供向心力，有                       　　 ③　　3 分   r＝                     ④　　2分   25．(20分) 解： 设甲物体的质量为M，所受的最大静摩擦力为f，则当乙物体运动到最高点时，绳子上的弹力最小，设为T1, 对乙     3分 此时甲物体静止，摩擦力方向应当向上，有：                         3分 得：              2分 当乙物体运动到最低点时，绳子上的弹力最大，设为T2 对乙物体由动能定理：            3分 又由牛顿第二定律：                             3分 此时甲物体静止，摩擦力方向应当向下，则有：     3分 得：               2分 可解得： 　  1分       www.ks5u.com 元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下： X：气态氢化物的水溶液呈弱碱性；  Y：第三周期元素的简单离子中离子半径最小； Z：用量最大、用途最广的金属单质； Q：位于第二周期且族序数是周期数的2倍； R：最外层电子数是次外层电子数的3倍。    请根据上述信息回答下列问题： （1）Z在周期表中的位置为__________，Q中含有8个中子的原子组成符号是_______。 （2）上述五种元素中有两种元素分别和R形成化合物M、N，它们：摩尔质量、分子中所含原子数、分子中的核外电子数都相同，写出M、N中任意一个的化学式____________。 （3）X与元素周期表中第一号元素形成的10电子阳离子的空间构型为___________。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有____________________。 （4）已知：A、B、C为均含有Y元素或均含有Z元素的三种无机物，它们存在如下图所示的相互转化关系。请回答下列问题 ①若D为氯碱工业的重要产品，写出反应（III）的离子方程式：_______________。 ②若D为稀硝酸，则检验B溶液中阳离子时，所加入试剂正确的是________。（填序号） a．先加双氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加双氧水 查看习题详情和答案>> 下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素． a b c d e f g 试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）： （1）a的氢化物的分子构型为 三角锥形 三角锥形 ，中心原子的杂化形式为 sp3 sp3 ；d在空气中燃烧产物的分子构型为 V形 V形 ，中心原子的杂化形式为 sp2 sp2 ，该分子是 极性 极性 （填“极性”或“非极性”）分子． （2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 HF HF ，原因是： HF分子间形成氢键，HCl、H2S分子间没有氢键 HF分子间形成氢键，HCl、H2S分子间没有氢键 ． （3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．此配合离子空间构型为 平面正方形 平面正方形 ，请写出生成此配合离子的离子方程式： Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+ Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+ ． （4）f（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，已知f3+的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 [Co（NH3）5SO4]Br [Co（NH3）5SO4]Br ，该配合物的配体是 NH3 NH3 、 SO42- SO42- ； （5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． c单质晶体中原子的配位数为 12 12 ．若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为 M 4 2 r3NA M 4 2 r3NA （用字母表示）． 查看习题详情和答案>> 下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素． A B C D E F G H I J K L M N O 试回答下列问题： （1）I的元素符号为 Sc Sc ，K的元素名称为 镓 镓 ． （2）写出基态时J元素原子的电子排布式 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d64s2 ，N元素原子的简化电子排布式 [Xe]4f145d106s26p5 [Xe]4f145d106s26p5 ． （3）下列对比正确的是 cd cd ． a．原子半径H＞G＞B＞A；          b．第一电离能E＞D＞C＞B； c．电负性A＞H＞G＞K；            d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G； （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是 bc bc ． a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素； b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素； c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素； d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素； （5）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为 三 三 周期 ⅤA ⅤA 族． 查看习题详情和答案>> 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素． a b c d e f g h i j k l m n o 试回答下列问题： （1）请写出字母O代表的元素符号 Fe Fe ，该元素在周期表中的位置 第四周期第 VIII族 第四周期第 VIII族 ． （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 Si Si （填元素符号）；其中电负性最大的是 2 2 （填如图1中的序号）． （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是 SiC SiC （填化学式），试从结构角度加以解释： 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高 ． （4）k与l形成的化合物kl2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 分子 分子 晶体． （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答： 一个晶胞中i原子的数目为 4 4 ，该晶体的密度_ 2 M 8NAd3 2 M 8NAd3 （用M、NA、d表示）． （6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式 NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓ NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓ ． 查看习题详情和答案>> 下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素． 试回答下列问题： （1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为 Na＜Al＜Si＜N Na＜Al＜Si＜N （用元素符号表示）． （2）请写出元素H的基态原子电子排布式 1s22s22p63s23p63d54s2 1s22s22p63s23p63d54s2 ． （3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取 sp3 sp3 形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是 直线型 直线型 ． （4）D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点 高 高 （填“高”或“低”），理由是 NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体 NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体 ． （5）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为 原子 原子 晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于 A A （从下列选项中选出正确类型）． A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键 （6）D单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中D原子的配位数为 8 8 ，一个晶胞中D原子的数目为 2 2 ． 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总练习册解析答案