有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

1. A.
   稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1
2. B.
   在101 KPa下氢气的标准燃烧热ΔH＝-285.5 kJ·mol^-1，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)；ΔH＝+285.5 kJ·mol^-1
3. C.
   已知2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝-221 kJ·mol^-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol^-1
4. D.
   密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)+S(g)＝FeS(s)；ΔH＝-95.6 kJ·mol^-1

已知:2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=-566 kJ/mol  Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)；ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)；ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×10²³

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：(    )

A．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

B．已知2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)；△H=-akJ﹒mol^-1 将2N_A个CO与N_A个O₂混合充分反应放出akJ的热量。 

C．用石灰乳完全吸收l mol Cl₂时，转移电子的数目是N_A

D．常温下，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N_A

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l)   △H

（1）已知2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g)   △H₁=—566kJ•mol^—1

S(l) +O₂(g)= SO₂(g)   △H₂=—296kJ•mol^—1

则反应热ΔH=           kJ•mol^－1。

（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图a。260℃时        （填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化剂反应速率最快。Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是               。

（3）科研小组在380℃、Fe₂O₃作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO₂)]对 SO₂转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)∶n(SO₂)=2∶1 时，SO₂转化率的预期变化曲线。

 （4）工业上还可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃。某温度下用1.0mol•L^－1 Na₂SO₃溶液吸收纯净的SO₂，当溶液中c(SO₃^2－)降至 0.2mol•L^－1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。

①此时溶液中c(HSO₃^－)约为______mol•L^－1；

②此时溶液pH=______。（已知该温度下SO₃^2—+H⁺HSO₃^—的平衡常数K=8.0 × 10⁶ L•mol^－1，计算时SO₂、H₂SO₃的浓度忽略不计）