短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题：

	B	C	D
A				E

（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为；（填元素符号）
（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质．反应的化学方程式为；
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是；
（4）在298K下，A、B的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来．若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H（注：题中所设单质的为稳定单质）．
（5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是．

某课外活动小组同学用右图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．
（1）A为电源的极；
（2）E的电极反应式为：；
（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为；
（4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为（假设溶液体积为1L）；
（5）在电解一段时间后在甲中加入适量可以使溶液恢复到原来的浓度．

[化学--选修3物质结构与性质]A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能 级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最 小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余 能层均充满电子．G元素与D元素同主族，且相差3个周期．

（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是用元素符号表示）．
（2）E的最高价含氧酸中E的杂化方式为．
（3）F原子的外围电子排布式为，F的晶体中原子的堆积方式是如图1中的（填写“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）DE，GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是
（5）已知DE晶体的晶胞如图2所示若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小 立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻．位于“小立方体”中的A原 子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A-A键的键长 为a cm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有个A原子，该晶体的密度是 g?cm^-3．

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍．D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且D的单质与C的单质反应能生成DC和D₂C₂两种化合物．E所在周期序数比所在主族序数大l．
（1）2011年是国际化学年，其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年．居里夫妇发现了放射I生镭（Ra）和钋（Po）元素，其中E与镭同主族，镭位于族．
（2）E的基态原子的核外电子排布式是，A、B、C三种元素中第一电离能最大的是，B、C、D的原子半径由小到大的顺序为（均用元素符号表示）．
（3）D₂C₂与AC₂反应的化学方程式为，请写出该反应的一种用途．
（4）B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为，其中共价键类型为（填极性键或非极性键）．已知B=B键能为946kJ?mol^-1，H-H键能为436kJ?mol^-1，B-H键能为391kJ?mol^-1，则B₂和H₂反应的热化学方程式为．

I．硫在空气燃烧生成A，A溶于水得B，B与I₂反应得C和D，C与Na₂S反应得到含硫化合物E，据此回答下列问题：
（1）写出各物质的分子式：B，D．
（2）E与A、B、C中某种物质反应的方程式．
II．加热H₂C₂O₄?2H₂O，释放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊．
（1）H₂C₂O₄?2H₂O热分解反应方程式为．
（2）由上可知，Na₂C₂O₄热分解反应方程式为．