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1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是
[ ]
A．H2(g)＋
O2(g)
H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) △H＝－142.9kJ/mol
C．2H2＋O2H2O △H＝－571.6kJ/mol
D．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) △H＝＋571.6kJ/mol
1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是
[ ]
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－142.9kJ·mol－1
B．H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝＋571.6kJ·mol－1
查看习题详情和答案>>1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H2(g)+O2=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol
查看习题详情和答案>>（1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
B．H2（g）+
| 1 |
| 2 |
C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
D．H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
①CaBr2+H2O
| ||
②2HBr+Hg
| ||
③HgBr2+
| ||
④2HgO
| ||
⑤2H2+O2
| ||
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图1是其中的一种流程，其中用了过量的碘．
完成下列反应的化学方程式：反应①
（4）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
| CuO/ZnO |
①合成甲醇反应，其反应热△H
②其它条件不变，对处于E点的体系体积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
| c(CH3OH) |
| c(CO) |
③据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）
（15分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。（选填字母）
| A．电解水 | B．锌和稀硫酸反应 |
| C．光解海水 | D．分解天然气 |
（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式： 。
（4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③ CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H2(g) + 3CO(g)
CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ （5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为 。
②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为
L。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极电极方程式 。 查看习题详情和答案>>