摘要：⑷ S2-+ Na2O2 + 2H2O == S +4OH-+2Na+ 19 ?8分?①c. 浓硫酸吸水 d. 称量碱石灰吸收二氧化碳并称量 a .b 和c分别为 3 1 3 ② n?Mg?┱n?Si?＝ 2:1
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A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大．A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+与 C2-的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B 原子与 D+离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数．
（1）B的元素符号为
；由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性，其电子式为
．
（2）将少量的D2C2投入到Na2S溶液中，产生浑浊现象，则反应的离子方程式为
（3）A、B、C三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中甲物质促进水的电离
（4）A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH
（5）A2与C2可构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，该电池的负极反应为
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（1）B的元素符号为
N
N
，E的原子结构示意图（2）将少量的D2C2投入到Na2S溶液中，产生浑浊现象，则反应的离子方程式为
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
．（3）A、B、C三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中甲物质促进水的电离
NH4NO3
NH4NO3
，物质乙抑制水的电离HNO3
HNO3
；室温下，若两溶液的pH都为4，则两溶液中水电离的氢离子浓度比为：甲：乙=106
106
（4）A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
．（5）A2与C2可构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，该电池的负极反应为
H2+2e-+2OH-=2H2O
H2+2e-+2OH-=2H2O
．
某学习小组为测定市售过氧化钠纯度，设计了如下方案：实验原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（杂质不参与反应）
仪器装置：如图．
实验步骤：
①称取过氧化钠样品2.00g；
②把过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置锥形瓶中（固体体积忽略不计）；
③向过氧化钠样品中滴加水，用量气装置测得气体体积为166.00mL（已换算成标准状况）；
④锥形瓶中液体体积为54.00mL；
⑤将锥形瓶内液体全部转移入仪器A中，并定容至250.00mL；
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称：
（2）生成气体的体积为
（3）据报导，该反应还会有副反应：Na2O2+2H2O═2NaOH+H202，H2O2生成，会使测定结果
（4）为效正实验结果．该小组补做了如下实验：用滴定管量取20.00mL．A中的液体放入锥形瓶中，用0.010mol/L．的H2SO4酸化的高锰酸钾溶液滴定至终点，用去12.00ml．高锰酸钾溶液．其反应为：（未配平）KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O
①滴定时高锰酸钾溶液应装在
②此实验未使用指示剂，如何确定终点：
③由上述实验测定数据，计算该过氧化钠样品纯度（写出计算过程）． 查看习题详情和答案>>
已知，0℃时发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，下列化学用语表示正确的是（ ）
A、H2O2的电子式为 | ||||||
B、O2-、Na的结构示意图都可以用 表示 | ||||||
| C、H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为-2 | ||||||
D、
|
（2011?宁德一模）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究．[实验一]取样品0.100g，用如图所示实验装置进行测定．（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是
夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；或者关闭分液漏斗活塞，右侧的导管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有气泡产生，冷却后是否有一段水柱形成
夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；或者关闭分液漏斗活塞，右侧的导管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有气泡产生，冷却后是否有一段水柱形成
．（2）若在实验过程中共产生气体11.20mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为
78%
78%
．[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到
250 mL容量瓶、胶头滴管
250 mL容量瓶、胶头滴管
．（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 标准盐酸体积（mL） | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
25.00
25.00
mL．若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．[实验分析]实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小．经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因．查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解．
①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
．②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：
反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2
反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2
．