摘要：C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol?L-1
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硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（BaSO4+ZnS）和过氧化氢．（皓矾为ZnSO4?7H2O）
（1）上述流程中共有7个化学反应，其中有 个属于氧化还原反应．
（2）写出过氧化氢和物质C的电子式： ， ．
（3）写出F、G的化学式：F 、G ．
（4）写出下列化学反应方程式：反应③ ．反应⑦ ．
（5）取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4 溶液中，放出H2S 气体1008mL（已折算成标准状况）
①不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为 mol/L；
②加热驱尽溶液中H2S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，应加入 1mol/L的NaOH溶液 mL．
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（1）上述流程中共有7个化学反应，其中有
（2）写出过氧化氢和物质C的电子式：
（3）写出F、G的化学式：F
（4）写出下列化学反应方程式：反应③
（5）取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4 溶液中，放出H2S 气体1008mL（已折算成标准状况）
①不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为
②加热驱尽溶液中H2S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，应加入 1mol/L的NaOH溶液
硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（BaSO4+ZnS）和过氧化氢．（皓矾为ZnSO4?7H2O）
（1）上述流程中共有7个化学反应，其中有______个属于氧化还原反应．
（2）写出过氧化氢和物质C的电子式：______，______．
（3）写出F、G的化学式：F______、G______．
（4）写出下列化学反应方程式：反应③______．反应⑦______．
（5）取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4 溶液中，放出H2S 气体1008mL（已折算成标准状况）
①不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为______mol/L；
②加热驱尽溶液中H2S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，应加入 1mol/L的NaOH溶液______mL．
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硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（BaSO4+ZnS）和过氧化氢：（皓矾为ZnSO4·7H2O）
（1）上述流程中共有7个化学反应，其中有____________个属于氧化还原反应。
（2）写出过氧化氢和物质C的电子式：____________________，_______________。
（3）写出F、G的化学式： F_____________、G_________________。
（4）写出下列化学反应方程式：反应③_______________________________。
反应⑦________________________。
（5）取锌钡白固体16．5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，放出H2S气体1008mL（已折算成标准状况） ①不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为________mol/L
②加热驱尽溶液中H2S后，为使锌离子完全沉淀，应加入1mol/L的NaOH溶液__________mL。
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（2）写出过氧化氢和物质C的电子式：____________________，_______________。
（3）写出F、G的化学式： F_____________、G_________________。
（4）写出下列化学反应方程式：反应③_______________________________。
反应⑦________________________。
（5）取锌钡白固体16．5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，放出H2S气体1008mL（已折算成标准状况） ①不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为________mol/L
②加热驱尽溶液中H2S后，为使锌离子完全沉淀，应加入1mol/L的NaOH溶液__________mL。
有浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H+） 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其由大到小顺序为
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小顺序为
（5）三种溶液溶液分别稀释100倍，稀释后三种溶 液的c（H+）分别为c1、c2和c3，则c1、c2和c3的大小关系为
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（1）三种溶液中c（H+） 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其由大到小顺序为
b＞a＞c
b＞a＞c
．（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为
n 1=n2=n3
n 1=n2=n3
．（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为
V1=2V2=V3
V1=2V2=V3
．（4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小顺序为
v2＞v1＞v3
v2＞v1＞v3
．（5）三种溶液溶液分别稀释100倍，稀释后三种溶 液的c（H+）分别为c1、c2和c3，则c1、c2和c3的大小关系为
c2＞c1＞c3
c2＞c1＞c3
．生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物标本，这主要是利用了甲醛的何种化学性质 ．
（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成多种有机物．当CO和H2以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 ．
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得
反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是 ．
A．cl=c2 B.2Q1=Q3 C．KI=K3 D．a2+a3＜100%
（4）一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2 （g）+3CO （g） CH3OCH3 （g）+CO2（g）
若一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．平衡时
n（CH3OCH3）= mol．反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是 ．
（5）如图1为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是 极，a电极的反应式为 ．
（6）利用生物质资源过程中会产生SO2，可利用如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为 ．
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（1）甲醛溶液可用于浸制生物标本，这主要是利用了甲醛的何种化学性质
（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成多种有机物．当CO和H2以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得
反应达到平衡时的有关数据如下：
| 1．容器 | 2．甲 | 3．乙 | 4．丙 |
| 5．反应物投入量 | 6.1molCO、2molH2 | 7．l molCH3OH | 8.2molCO、4molH2 |
| 9．CH30H昀浓度（mol/L） | 10．cl | 11．c2 | 12．c3 |
| 13．反应的能量变化 | 14．放出Q1kJ | 15．吸收Q2kJ | 16．放出Q3kJ |
| 17．平衡常数 | 18．Kl | 19．K2 | 20．K3 |
| 21．反应物转化率 | 22．al | 23．a2 | 24．a3 |
A．cl=c2 B.2Q1=Q3 C．KI=K3 D．a2+a3＜100%
（4）一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2 （g）+3CO （g） CH3OCH3 （g）+CO2（g）
若一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．平衡时
n（CH3OCH3）=
（5）如图1为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是
（6）利用生物质资源过程中会产生SO2，可利用如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为