摘要： 液化的应用:
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液 化
小明在浴池洗澡，看到天花板上滴下水珠，他突然想：“水蒸气变成水有没有条件？是不是和温度有关？”他先进行了猜想：水蒸气的液化是否与遇到冷的物体有关？然后他进行了以下实验，给试管里的水加热，用导管把产生的水蒸气喷到冷的玻璃片上，看到有水珠产生，而再把水蒸气喷到加热后的玻璃片上时，却没有发现水珠．
（1）小明同学可以得到一个什么结论？______．
（2）上述结论在生产和生活中有哪些应用？请列举2例．
例1：______．
例2：______．
（3）小明同学在上述研究过程中采取“科学探究”思维程序是a．提出问题；b．______；c．______；d．______；e．分析和论证．
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用图所示装置“比较不同液体吸热升温特点”，在两个相同烧杯中分别加入初温、体积相同的水和食盐水，用相同酒精灯加热至沸腾．（1）实验中应通过比较 （选填“温度变化多少”或“加热时间长短”）来比较食盐水和水吸收的热量多少．
（2）实验中加热食盐水到沸腾需要的时间长，仅由此能否由得出食盐水比热容大的结论？
答： ；其原因是： ． 查看习题详情和答案>>
人的脚部每时每刻都在不停的分泌汗液，由于鞋内较封闭，汗液不能及时蒸发
蒸发
（填物态变化名称），造成鞋内潮湿．尤其是在寒冷的冬季，鞋内潮湿使人脚部寒冷，易引发冻疮、脚气等疾病．如图所示，电热干鞋器利用电流的热
热
效应，采用常温对鞋内进行有效烘干，对鞋子丝毫没有伤害，使脚部更舒服、更干爽．电热干鞋器绝缘壳内的电热丝和与电热丝串联的温控器构成电加热器．电热丝采用电阻大、熔点高
高
的材料制成．每只鞋里的干鞋器的电热丝的规格均是：额定电压220V、频率50Hz、功率5W、表面温度50℃+5℃．则该电热干鞋器每晚（12h）给二只鞋加热的耗电量是0.12
0.12
kW?h．
在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－
5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________ 、 。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是
___________________________________________________ 。
(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。
(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是 ______________________ 。
(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。
(6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品 100.5%≥w ≥99.00%；三级品 101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。
(7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是
_______________________________________________ 。 查看习题详情和答案>>
5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________ 、 。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是
___________________________________________________ 。
(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。
(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是 ______________________ 。
(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。
(6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品 100.5%≥w ≥99.00%；三级品 101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。
(7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是
_______________________________________________ 。 查看习题详情和答案>>
