摘要：4．原电池电极反应式书写技巧(1)根据给出的化学方程式或题意.确定原电池的正.负极.弄清正.负极上发生反应的具体物质(2)弱电解质.气体.难溶物均用化学式表示.其余以离子符号表示.写电极反应式时.要遵循质量守恒.元素守恒定律及正负极得失电子数相等的规律.一般用“= 而不用“→ (3)注意电解质溶液对正.负极反应产物的影响.正.负极产物可根据题意或化学方程式加以确定(4)正负电极反应式相加得到原电池的总反应式.通常用总反应式减去较易写的电极反应式.从而得到较难写的电极反应式.二.原电池原理的应用(1)设计原电池(这是近几年高考的命题热点)(2)加快了化学反应速率:形成原电池后.氧化还原反应分别在两极进行.使反应速率增大.例如:实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气,在锌与稀硫酸反应时加入少量的CuSO4溶液.能使产生H2的速率加快(3)进行金属活动性强弱的比较(4)电化学保护法:即金属作为原电池的正极而受到保护.如在铁器表面镀锌(5)从理论上解释钢铁腐蚀的主要原因三.化学电源
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按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式．
（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2OH-﹦CO32-+3H2O，则：①负极上的电极反应为
（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为
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（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2OH-﹦CO32-+3H2O，则：①负极上的电极反应为
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
；②当消耗标准状况下的O216.8升时，有3
3
mol电子发生转移．（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为
Cu-2e_=Cu2+
Cu-2e_=Cu2+
；总反应为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O
．
A、B、C、D均为常见物质，相互之间的关系如图所示．“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）．（1）若A、C是气体，且常温下，A是气体、C是固体、D是温室气体，则
①D的电子式是
②已知C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；
2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol；
则2C（s）+A（g）=2B（g） 的反应热△H=
-221
-221
kJ/mol．（2）若A是一种可溶性碱，B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，则
①D的化学式可能是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
；②将少量的C溶液滴入A溶液反应的离子方程式是
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
．（3）若A是一种一元酸，B、C、D都是金属，D是亮红色固体，且B、C在A的浓溶液中钝化，则由A的浓溶液与C、D组成的原电池电极反应式是负极：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
；正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
．（本题共9分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)，理由是 。
（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
（3）写出该原电池电极反应式：正极： ；负极： 。
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