摘要：2．混合溶液:混合溶液中离子浓度的比较.要注意能发生反应的先反应再比较.同时要注意混合后溶液体积的变化.一般情况下.混合溶液的体积等于各溶液体积之和.在此.常用到以下两组混合液:①NH4C1 -NH3.H2O(1:1),②CH3COOH-CH3COONa(1:1).一般均按电离程度大于水解程度考虑.即①NH4C1 -NH3.H2O(1:1)中.c(NH4+)>c(Cl一) > c(OH一) >c(H+),②CH3COOH-CH3COONa(1:1)中:c(CH3COO一)>c(Na+) > c(H+)>c(OH一)
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下列溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）
| A、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（X-） | B、pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-） | C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | D、pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH） |