影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．并标出纵坐标的刻度值
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中，实验b中，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．

已知G、W、D、E、X、Y、Z是七种短周期主族元素．G是所有元素中原子半径最小的元素，元素W与元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大．D、W在周期表中的位置如表格所示．请回答下列问题．
（1）①化合物DY₂ 和 DW₂ 的分子空间构型相似，DW₂的结构式为．

D
		W

②已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，都由G、W、X、Y四种元素形成的两种化合物能发生反应的离子方程式为．
③已知_aX、_bY、_cZ三种元素，a+b+c=26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的化合物水溶液的PH7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果给溶液加热，溶液的PH（填“增大”、“等于”、或“减小”）；其变化的原因是．
（2）化合物XZ₃是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ₃ 受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X₃Z，请写出该反应的化学方程式．若反应生成标准状况下3.36L气体单质，则电子转移的物质的量为．
（3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为，B的化学式为．

【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
①MnO₄^-在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺   ②2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，2KMnO₄

△  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体（ H₂C₂O₄?2H₂O、0.01mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体
【实验内容】
（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，需要称取草酸晶体 g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO₄溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：

加入药品	不加MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液	加少量MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液
实验现象 （褪色时间）/s	H2C2O4褪色很慢 （31秒）	H2C2O4褪色很快（4秒）

请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：．
②H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为：．
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的．
A、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是．于是甲同学得出结论．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I，II．