（2008?驻马店二模）下列叙述不正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

（1）已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性：0.01mol?L^-1的HIO₃或HMnO₄溶液与pH=12的Ba（OH）₂溶液等体积混合所得溶液均呈中性．
①H₅IO₆是电解质（填“强”或“弱”）
②已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，反应的离子方程式为
（2）25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸与体积V_b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，请填写下列空白：
①a值不可能等于3，其理由是
②a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是
③a的取值范围是．

CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
提出假设：
假设1：沉淀为Cu （OH）₂
假设2：沉淀为
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃?mCu （OH）₂]
查阅资料：
无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
定性探究：
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设成立．
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是（填代号）．
a．浓硫酸     b．无水CuSO₄    c．碱石灰    d．P₂O₅
（3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是．
定量探究
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）₂溶液，其原因是（双选，填代号）

溶解度（S）/g		溶度积（Ksp）		摩尔质量（M）/g?mol-1
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9	100	197

a．Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，能充分吸收CO₂
b．Ba（OH）₂为强碱，Ca（OH）₂为弱碱
c．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
d．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为．

常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HCl的物质的量浓度 （mol?L-1）	BOH的物质的量浓度 （mol?L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＞7

请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是（选填“强碱”或“弱碱”）．该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=mol?L^-1．
（2）第②组情况表明，c0.2．该混合液中离子浓度c（B⁺）c（Cl^-）（选填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中   （选填“＜”、“＞”或“=”）
甲：BOH的电离程度BCl的水解程度；乙：c（B⁺）-2c （OH^-）c（BOH）-2c（H⁺）