铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定；
①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品都为碱石灰（详见图示，夹持仪器省略）
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为．
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（3）步骤④中煮沸的作用是．
（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．
（5）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（6）若滴定过程中消耗0.4000mol?L^-1KI溶液25.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为．
Ⅲ．（7）由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．

（2013?红桥区二模）为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究．
（1）①把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液．
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体．
写出②中反应的化学方程式．
（2）如将CO₂与H₂ 以1：3的体积比混合．
①适当条件下合成某烃和水，该烃是（填序号）．
A．烷烃     B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入 2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
从反应开始到平衡，v（H₂）=；氢气的转化率=；能使平衡体系中n（CH₃OH）增大的措施有．
（3）如将CO₂与H₂ 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
则CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式是．
（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．

溶解度（S）/g		溶度积（Ksp）
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

（说明：K_sp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
吸收CO₂最合适的试剂是（填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定．

我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的．以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As₂O₃的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H₃AsO₃；
②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I₂溶液，其间发生反应：
H₃AsO₃+I₂+H₂O→H₃AsO₄+I^-+H⁺（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？．
（2）配平离子反应方程式：H₃AsO₃+I₂+H₂O-H₃AsO₄+I^-+H⁺
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是，如何判断滴定到达终点？．
（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO₃、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程．
（5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试通过计算说明该中草药样品是否合格？（写出计算过程）：．

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，工业上合成甲醇一般 采用下列反应：CO（g）+2H₂（g）

催化剂

高温、高压

CH₃OH（g）请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为k=
（2）在t⁰C时，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得C（CH₃OH）=O.5mol/l，该反应的平衡常数为．在温度和容积不变的情况下，再向该容器中充入1mol CO、4mol H₂，xmol CH₃OH（g），要使平衡不向逆反应方向移动，x 的取值范围是．
（3）已知：
CH₃OH（g）+O₂═

3

2

CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的反应热△H=
（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度随时间变化情况如表：

浓度/mol．L-1 时间/min	c（CO）	C（H2）	C（CH3OH）
O	1.0	2.0	O
2	0.8		0.2
4		1.0	0.5
6		1.0	0.5

①反应从2mhi到4min之间，反应速率V（H₂）=
②反应达平衡时CO的转化率为
③反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是（填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度c．增加H₂的浓度．

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO₂和Fe₂O₃．
 （1）已知1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS₂完全燃烧反应的热化学方程式为：．
（2）将0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．则该条件下反应的平衡常数K的数值为，SO₂的平衡转化率为．
（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O₂
C．改变反应的催化剂                     D．降低反应的温度
（4）反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，SO₂的转化率在起始温度T₁=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T₂=723K，请在图中画出温度T₂下SO₂的转化率随反应时间变化的预期结果示意图．