摘要：4．全部是气体参加的反应.恒容条件下体系的密度不变.不能说明达到平衡状态.要点一:反应条件对化学平衡的影响:(1)浓度:在其他条件不变时.增大反应物的浓度或减少生成物的浓度.都可使平衡向正反应方向移动.反之.平衡向逆反应方向移动.(2)温度:在其他条件不变时.升高温度.平衡向吸热方向移动,降低温度.平衡向放热方向移动,温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的.(3)压强:其他条件不变时.在有气体参加的可逆反应里.增大压强.平衡向气体总体积缩小的方向移动,反之.平衡向气体总体积增大的方向移动.在这里.压强改变是通过反应器容积的改变来完成的.(4)催化剂:使用催化剂能同等倍数地增大正逆反应速率.平衡不移动.缩短了达到平衡所需的时间.但不会改变化学平衡常数.不会改变反应物的转化率.不会改变各组分的百分含量.特别提醒:

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