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B．NaOH和CO2
C．Mg和O2
D．木炭(C)和O2
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ·mol－1
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ·mol－1
反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（min） 浓度（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ ；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0(填“>”或“<”)。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
请写出该电池正极反应式 ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝ （不考虑溶液体积的变化）。 查看习题详情和答案>>
N2O4（g） ΔH<0。已知加入2molNO2，经过amin后达到平衡，测得N2O4的物质的量为0.5mol。
（1）反应从开始到平衡这段时间内NO2的平均反应速率为____________。
（2）下列叙述中，能够说明该反应已经达到平衡的是_______（填写序号）。
A.容器内压强不随时间而变化
B.混合气体的密度不随时间而变化
C.NO2物质的量不再改变
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
E.混合气体的颜色不再改变
F.NO2的消耗速率等于N2O4生成速率的两倍
（3）在相同的实验条件下，若在另一个完全相同的容器中加入1.5molNO2和0.25molN2O4，经过bmin后达到平衡，此时N2O4的物质的量浓度为__________，比较a和b的大小：a_______b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）若在原容器中再加入2molNO2，达到平衡后，此时NO2的体积分数与原平衡相比______（填“增大”、“减小”或“不变”）；在此基础上降低温度，混合气体的颜色变化：__________（填“变深”、“变浅”或“无法确定”，下同），与加入2molNO2之前的原平衡相比，混合气体的颜色变化：__________。 查看习题详情和答案>>
(13分)Ⅰ.(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。
①1mL 0.01 mol?L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol?L—1的碘水
③4mL 0.01 mol?L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol?L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S2O32—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH <0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol?L—1)变化如下：
| | 0min | 5min | 10min |
| CO | 0.01 | | 0.0056 |
| H2O | 0.01 | | 0.0156 |
| CO2 | 0 | | 0.0044 |
| H2 | 0 | | 0.0044 |
(2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是_____(填序号)。
a．增加压强 b．降低温度
c．体积不变，再充入CO d．更换催化剂
e．体积不变，再充入0.1molH2O
(3) 若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。 查看习题详情和答案>>
①1mL 0.01 mol?L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol?L—1的碘水
③4mL 0.01 mol?L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol?L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S2O32—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH <0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol?L—1)变化如下：| | 0min | 5min | 10min |
| CO | 0.01 | | 0.0056 |
| H2O | 0.01 | | 0.0156 |
| CO2 | 0 | | 0.0044 |
| H2 | 0 | | 0.0044 |
(2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是_____(填序号)。
a．增加压强 b．降低温度
c．体积不变，再充入CO d．更换催化剂
e．体积不变，再充入0.1molH2O
(3) 若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。