摘要：28．除去乙酸乙酯中少量的乙酸.可加入足量的氢氧化钠溶液并加热解析:因乙酸乙酯在碱性环境中易水解.因此不可用加入足量的氢氧化钠溶液并加热的方法除去乙酸.应加入适量的饱和的Na2CO3的溶液.均匀混合再分液.
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下列实验操作中，正确的是
- A.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
- B.白磷（P4）和Na都应保存在水中
- C.将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色，蘸取碳酸钾固体，再在酒精灯外焰灼烧，进行钾的焰色反应
- D.将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入1～2mLFeCl3稀溶液．继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到Fe（OH）3胶体
下列除去杂质的过程中，所选择的试剂正确的是（ ）
①除去甲烷中少量的乙烯；可在光照条件下通入氯气
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用饱和碳酸钠溶液洗涤
③除去CO2中少量的SO2；通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸；加足量生石灰
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
查看习题详情和答案>>实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：
CH3COOH + C2H5OH 
CH3COOC2H5 + H2O
投料 1 ： 1 产率 65%
1 ： 10 97%
(在120 ℃下测定)
已知：相关物理性质(常温常压)
| | 密度g/mL | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 |
| 乙醇 | 0.79 | -114 | 78 | 溶 |
| 乙酸 | 1.049 | 16.2 | ~117 | 溶 |
| 乙酸乙酯 | 0.902 | ?84 | ~76.5 | 不溶 |
合成反应：
在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。
分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）酯化反应的机制
用乙醇羟基氧示踪
用醋酸羟基氧示踪
含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机制 。
（2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K= 。
为了使正反应有利，通常采用的手段是：
①使原料之一过量。谁过量 ？
无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨。每摩乙醇 元，每摩冰醋酸 元。
②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸点：70.2 ℃)，乙酸不能形成三元恒沸物]。综上所述选择 过量。
（3）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）浓硫酸与乙醇如何混合？ 。
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？ 。
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 。
饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？ 。
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？ 。
用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用： 。 查看习题详情和答案>>
下列实验操作中，正确的是（ ）
| A、除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 | B、白磷（P4）和Na都应保存在水中 | C、将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色，蘸取碳酸钾固体，再在酒精灯外焰灼烧，进行钾的焰色反应 | D、将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入1～2mLFeCl3稀溶液．继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到Fe（OH）3胶体 |