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①称取样品若干，放在蒸发皿中充分加热；
②样品冷却后，倾入烧杯中用蒸馏水溶解；
③向烧杯内的溶液加入足量的BaCl2溶液，然后再加入足量的Na2CO3溶液；
④过滤；
⑤向滤液中加入稀盐酸至溶液的pH为5—6，然后将溶液加热至沸腾。试回答：
(1)操作①中反应的化学方程式为________________________________________，
判断加热已充分的方法是______________________________________________。
(2)为什么可以在加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液后一次过滤？
(3)判断加入的Na2CO3溶液已足量的方法是____________________________________。
(4)控制加入盐酸至滤液pH在5—6的目的是_______________________________________。
(5)最后将滤液加热至沸腾的目的是____________________________________________。
查看习题详情和答案>>欲将含有少量碳酸氢铵、硫酸钠杂质的食盐晶体提纯，并配制成氯化钠溶液，设计了以下操作：
①称取样品若干，放在蒸发皿中充分加热；
②样品冷却后，倒入烧杯中用蒸馏水溶解；
③向烧杯内的溶液中加入足量的BaCl2溶液，然后再加入足量的碳酸钠溶液；
④过滤；
⑤向滤液中加入稀盐酸至溶液的pH为5－6，然后将溶液加热至沸腾．
试完成下列问题：
(1)操作①中反应的化学方程式为________．
(2)为什么可以在加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液后一次过滤？________．
(3)判断加入的碳酸钠溶液已足量的方法是______________________．
(4)控制加入盐酸至滤液pH在5－6的目的是___________________．
(5)最后将滤液加热至沸腾的目的是____________________________．
欲将含有少量碳酸氢铵、硫酸钠杂质的食盐晶体提纯，并配制成氯化钠溶液，设计了以下操作：
①称取样品若干，放在蒸发皿中充分加热；
②样品冷却后，倒入烧杯中用蒸馏水溶解；
③向烧杯内的溶液中加入足量的BaCl2溶液，然后再加入足量的碳酸钠溶液；
④过滤；
⑤向滤液中加入稀盐酸至溶液的pH为5－6，然后将溶液加热至沸腾．
试回答：
(1)操作①中反应的化学方程式为________，判断加热已充分的方法是________．
(2)为什么可以在加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液后一次过滤？________．
(3)判断加入的碳酸钠溶液已足量的方法是________．
(4)控制加入盐酸至滤液pH在5－6的目的是________．
(5)最后将滤液加热至沸腾的目的是________．
回答以下问题：
步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会______（选填：变大、不变、变小）．
步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：______．
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜＜1 |
| 2 | Au3++4Cl-=AuCl4- | ＞＞1 |
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为______mol?L-1，Fe2+的浓度为______mol?L-1．
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步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的
电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| ① | Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O | ＜＜1 |
| ② | Au3++4Cl-?AuCl4- | ＞＞1 |
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为