摘要：漂白粉久置空气会失效:Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO. ↑.漂白粉变质会有CaCO3存在.外观上会结块.久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成.含CO2和HCl杂质气体.⑤氯气的用途:制漂白粉.自来水杀菌消毒.农药和某些有机物的原料等.2.Cl-的检验:原理:根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl-存在.方法:先加硝酸化溶液(排除CO32-.SO32-干扰).再滴加AgNO3溶液.如有白色沉淀生成.则说明有Cl-存在.点评:氯气的强氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命题的热点.如Cl2氧化Fe2+.Cl2氧化SO2等.另外.与生活联系比较密切的漂白液.漂白粉及漂白精等内容.也较为重要.在2008年的高考实验中.让你根据制取氯气的反应原理.选取合适的实验装置.硫及其化合物1.硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个.化学性质较活泼.容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价.+6价化合物.硫元素在自然界中既有 态, 又有 态.(如火山口中的硫就以 存在)2.硫单质:①物质性质:俗称硫磺.淡黄色固体.不溶于水.熔点低.②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰.纯氧中为蓝紫色)3.二氧化硫(SO2)(1)物理性质:易溶于水.有毒气体.易液化.(3)化学性质:①SO2能与水反应:亚硫酸为中强酸.此反应为可逆反应.可逆反应定义:在相同条件下.正逆方向同时进行的反应.②SO2为酸性氧化物.可与碱反应生成盐和水.a.与NaOH溶液反应:SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O SO2+NaOH＝NaHSO3 对比CO2与碱反应:CO22＝CaCO3↓+H2O 2CO22＝Ca(HCO3) 2 将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成.后沉淀消失.与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同.所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2.能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳.这说法是对的.因为SO2是有刺激性气味的气体.b.SO2将通入酚酞变红的溶液.溶液颜色褪去.体现了SO2和水反应生成亚硫酸.是酸性氧化物的性质.而不是漂白性.SO2不能漂白指示剂.③SO2具有强还原性.能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液.氯气.氧气等)反应.SO2能使酸性KMnO4溶液.新制氯水褪色.显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性).

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