1．铝与NaOH溶液的反应:因它是唯一能与碱反应的金属.具有代表性.易成高考的热点.主要涉及除杂问题.——青夏教育精英家教网—

某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．
所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃?H₂O．
探究过程：
●查阅资料：

①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H₂
③Zn（OH）₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃?H₂O
④Zn²⁺易形成络合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺，该络合物遇强酸转化变成Zn²⁺、NH₄⁺●提出假设：
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有

；
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有

；
假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌．
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案：
操作Ⅰ是在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加足量的稀氨水，请回答：

乙同学基于假设③设计另一方案：

（2）沉淀A、B、D的化学式：A

；B

；D

．
（3）甲同学用样品和稀硫酸反应所得溶液含有较多H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液体积关系可能正确的是

．

（4）乙同学方案的操作②中，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为

；
操作②与操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差别是

．
（5）丙同学通过分析对比，认为乙的方案比甲同学的好，其理由可能是

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