摘要：27．SO2 + H2O = H2SO3 ,2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 ,3NO2 + H2O====2HNO3+NO2SO2 + 2CaO + O2 == 2CaSO4
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已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（ ）
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某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+．为确认溶液组成进行如下实验：
①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g．若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体．
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
试问答下列问题：
（1）原溶液中，c（SO32-）=
（2）上述实验过程中部分沉淀溶解于盐酸时反应的离子方程式为
（3）根据
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①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g．若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体．
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
试问答下列问题：
（1）原溶液中，c（SO32-）=
0.1mol/L
0.1mol/L
，c（NH4+）=0.25mol/L
0.25mol/L
．（2）上述实验过程中部分沉淀溶解于盐酸时反应的离子方程式为
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
．（3）根据
电荷守恒
电荷守恒
原理，原溶液中还有Na+
Na+
离子存在，其浓度的范围是≥0.15mol/L
≥0.15mol/L
．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-?NH3?H2O | B、Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体：Ca2++ClO-+SO2+H2O?CaSO3↓+2HClO | C、在苯酚的乳浊液中滴加碳酸钠溶液，变澄清：C6H5OH+CO32-→HCO3-+C6H5O- | D、用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2++2H2O+2Cl-?Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓ |