摘要：7．下列离子方程式.能正确反应CH3COOH与NaOH反应的是A．CH3COOH + OH- =CH3COO- + H2OB．OH- + H+ = H2OC．CH3COOH + Na+ + OH- = CH3COONa + H2OD．CH3COO- + H+ + OH-= CH3COO- + H2O
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21、在下列空白处说明反应条件的改变对化学平衡的影响。
条件的改变
对化学平衡的影响
增大反应物的浓度
正向移动
增大容器中气体的压强
向体积减小方向移动
升高温度
向升高温度方向移动
适当使用催化剂
不移动
22、0.3mol/(L?S)
23、加深 逆向移动 不移动
24、逐渐减小 逐渐增大 相等
25、酸性 碱性 中性
下列离子方程式中，能正确反映CH3＞COOH与NaOH反应的是
- A.CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O
- B.H++OH-＝H2O
- C.CH3COOH+Na++OH-＝CH3COONa+H2＞O
- D.CH3COO-+H++OH-＝CH3＞COO-+H2O
下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式是
[ ]
A．CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O
B．H+＋OH－＝H2O
C．CH3COOH＋OH－＋Na+＝CH3COONa＋H2O
D．CH3COOH＋NaOH＝CH3COO－＋Na+＋H2O
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下列离子方程式中，能正确反映CH3＞COOH与NaOH反应的是 | |
| [ ] | |
A． |
CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O |
B． |
H+＋OH－＝H2O |
C． |
CH3COOH＋Na+＋OH－＝CH3COONa＋H2＞O |
D． |
CH3COO－＋H+＋OH－＝CH3＞COO－＋H2O |
现有下列10种物质
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH； ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中属于非电解质的是 （填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 ．
（2）NaHCO3溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
．
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5）
下列有关叙述正确的是 ．（忽略溶液混合时的体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的
C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-bmol/L （已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为 ， （用一个等式和一个不等式表示）．
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①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH； ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中属于非电解质的是
（2）NaHCO3溶液显
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5）
下列有关叙述正确的是
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的
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C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-bmol/L （已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为