将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol?（L?s）^-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（　　）

已知N₂O₄（无色）?2NO₂ （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N₂O₄气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（S）	0	20	40	60	80	100
n（ N2O4 ）（mol）	0.80	a	0.40	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.48	b	1.04	1.20	1.20

（1）计算20s-40s内用NO₂表示的平均反应速率为 mol?L^-1?s^-1，平衡时N₂O₄的转化率为
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=mol?L^-1；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
A．向混合气体中通入NO₂
B．使用高效催化剂
C．升高温度
D．增大N₂O₄的起始浓度
（4）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则△H0
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N₂O₄物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．

下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．

请回答以下问题：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是．
A．铝合金           B．青铜            C．生铁         D．钢
（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是．
（3）I与氯气反应的离子方程式为．
（4）A与B应生成C和D的化学方程式为．
（5）D与L反应的化学方程式为．

某化学学习小组的同学设计实验来探究草酸受热分解的产物，他们将草酸受热分解得到的气体通过如下图所示装置：

A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中装有CuO．请填写下列空白：
（1）证明产物中有CO₂的现象是，证明产物中有CO的现象是．
（2）导管G的作用是．
（3）小李同学查阅相关资料发现：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．小李通过进一步研究认为：草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此需要在装置A之前增加一个装有（填写下列编号字母）的洗气装置．
a．水      b．NaOH溶液      c．Na₂CO₃溶液      d．饱和NaHCO₃溶液
（4）如果在E管中盛装CuO和Cu₂O的混合物，根据F瓶增重可以测定混合物中CuO的质量．当CuO和Cu₂O的混合物7.6 g全部被还原后，F装置增重3.3 g，混合物中CuO的质量为 g；当原混合物质量为a g，反应后F装置增重b g时，b的取值范围是（用含a的代数式表达）．