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1-5ABCBD
30.I。光照强度，温度，降低，降低
II.(2)用黑纸遮光，在适宜的温度条件下放置一段时间。(2分)观察水体变成淡黄色。(2分)
(3)把水体变黄的试管放在日光灯下，在适宜的温度条件下放置一段时间观察水体颜色变化，(2分)水体恢复成淡紫色。(2分)
分析预测的结果：
(1)遮光条件下，植物只能进行呼吸作用，随着水体中二氧化碳浓度的增加，pH值下降．水体变成淡黄色．由此验证植物的呼吸作用释放二氧化碳．(2分)
(2)光照条件下，植物的光合作用强于呼吸作用，随着水体中二氧化碳浓度的减少，pH值回升，水体又恢复成淡紫色．由此验证植物的光合作用吸收了二氧化碳。(2分)
(1)不放金鱼藻的水体(2分)
(2)温度、光强、金鱼藻数量(2分)
31．I (除注明外，每空1分，(1)红眼BbXaXa 2／3
(2)有丝分裂后 R或r
(3)①不可遗传变异
②实验步骤，第一步：用该未知基因型的黄色果蝇与正常黄色果蝇yy交配
第二步：将孵化出的幼虫放在不含银盐的饲养条件下培养，其他条件适宜
结果预测：如果后代出现了褐色果蝇，则所检测果蝇为“表型模拟”；如果子代全为黄色，说明所测黄色果蝇的基因型是yy，不是“表型模拟”2分
II． (1) 9(1分)4(1分) 黄色圆粒：黄色皱粒：绿色圆粒：绿色皱粒=9：3：3：1(1分)基因自由组合(1分)
（2）、（3）各3分：图解2分，说明1分
（4)YyRrDd，YyrrDd(2分)
化学参考答案和评分意见
6B 7D
26．（15分）
（1）H 氧 （各2分，共4分）
（2）
或
（或其它合理答案） （各2分，共4分）
（3）
（3分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
27. （13分）（1）
的电子式 （2分）
（2）①
（2分）
②
（3分）
（3）
；（3分）
（3分）
28（16分）(1）泥三角 干燥器（2分）
（2）C（2分）
（3）3CuSO4===3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑（2分）
B装置的作用是吸收SO3 （2分） D装置的作用是除去SO2 （2分）
等到冷却后方可读数（2分）
O3 （2分）将褪色后溶液加热如恢复红色为SO2，如不恢复则为臭氧。（2分）
29（16分）（1）C9H10O3（2分） A的一种可能结构为（2分）
羧基、羟基（2分）
物理参考答案和评分意见
14．AD 15.A 16.A 17.B 18.BD 19.A 20.C21.AD
22. (17分) (1) 102.35，10.296；(2) （2）①C，②CD； (3) ①较大，②30
23. (16分) 解：（1）设力F作用时物体的加速度为a1，对物体进行受力分析，由牛顿第二定律可知 F－mgsinθ－μmgcosθ＝ma1 （1分）
撤去力后，由牛顿第二定律有 mgsinθ＋μmgcosθ＝ma2 （1分）
由图可知：a1＝
t1＝1s时物体的速度：v1＝a1t1 （1分）
拉力F的平均功率为P＝Fv1/2 （1分）
解得P＝300W （1分）
（2）设撤去力后物体运动到最高点时间为t2， v1＝a2t2，解得t2＝2s （2分）
则物体沿着斜面下滑的时间为t3＝t－t1－t2＝1s
设下滑加速度为a3，由牛顿第二定律 mgsinθ－μmgcosθ＝ma3，a3=
t＝4s时速度v＝a3 t3＝
24.（1）根据能量守恒：
（2）此时圆形金属圈切割磁场的有效长度L=
m―(2分)
V ---(2分)
V ---(4分)
（3）
------（2分）
------（3分） 方向向左 --------（1分）
25. 解：（1）（6分）
如上图，设粒子刚进入第一个有电场和磁场分布的区域时速度为v，由于qE=mg，所以粒子在里面作匀速圆周运动，设出第一个区域时与水平方向夹角为θ，则：
vx=vcosθ 又
即
代入得 vx=
=
=
（2）（7分）设粒子进入任意一个有电场和磁场分布的区域时速度为v，粒子作匀速圆周运动，设进入区域时与水平方向夹角为α，出区域时与水平方向夹角为β，则：
； 又
得
==
（3）（7分）设刚好能从第n个有磁场和电场的区域内射出（或不射出）
由能量关系有
在最低点，速度水平，即
则 
故粒子不能穿过第61个有电场和磁场的区域
注意：此题也可以用微元的思想
化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义
I、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
| 973 K | 1173 K | ||
①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) | K1 | 1．47 | 2．15 |
| ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) | K2 | 2．38 | 1．67 |
| ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g) | K3 | ？ | ？ |
请回答：
（1）反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _____(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。
②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
II、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，则阴极反应为 。
（6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。
如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33．6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。 查看习题详情和答案>>
化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等．
（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．（填ΔH1、ΔH2 和ΔH3等）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1；
B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3；
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH4；
E．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)； ΔH7
（2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量．写出该反应的热化学方程式： 。
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与5 mol/L100mL KOH溶液完全反应．求燃烧1 mol丁烷放出的热量（设其数值为X） 。
（4）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径。甲烷是一种重要的清洁燃料，燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= —566 kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 ；
请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因： 。
查看习题详情和答案>>I、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
| 973 K | 1173 K | ||
①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) | K1 | 1．47 | 2．15 |
| ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) | K2 | 2．38 | 1．67 |
| ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g) | K3 | ？ | ？ |
请回答：
（1）反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _____(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。
②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
II、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，则阴极反应为 。
（6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。
如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33．6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合为
（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：
| ||
| ||
（4）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式为
（5）若A、C均含有铝元素．则C可能为
（6）若A为有颜色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：
| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
| [CO][H2O] |
| [H2][CO2] |
| [CO][H2O] |
| [H2][CO2] |
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
| K1 |
| K2 |
| K1 |
| K2 |
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度
E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的浓度．