摘要：在下列反应中.盐酸作氧化剂的是 A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O B.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2 C.BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ D.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O
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在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ）
A.NaOH+HCl====NaCl+H2O
B.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
C.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
D.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ）
A.NaOH+HCl====NaCl+H2O B.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
C.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ D.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。
| A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 |
| B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH |
| C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 |
| D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量 |
F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| | 试剂 | 离子反应方程式 |
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） | | |
| ② Fe2O3（Al2O3） | | |
| ③FeCl3溶液（FeCl2） | | |
| ④CO2（HCl） | | |
回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
A．稀盐酸 B，氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硝酸
需要进行的分离操作是
（2）向一支装有FeC3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为
（3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理
②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式
⑧实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）
（4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性．
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（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
B
B
（填序号）．A．稀盐酸 B，氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硝酸
需要进行的分离操作是
过滤
过滤
，涉及的主要的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；（2）向一支装有FeC3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为
红褐色沉淀
红褐色沉淀
，其中含铁元素的产物的化学式是Fe（OH）3
Fe（OH）3
；（3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理
方案二
方案二
；②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
；⑧实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；（4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被
氧化
氧化
；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有B
B
．A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性．