摘要：17．一定温度下.有0．1mol/L的盐酸各50mL.试比较: (1)三种酸的pH由大到小的顺序是 . (2)三种酸跟足量的锌反应.开始时产生H2的速率由大到小的顺序是 (不考虑锌的纯度及表面积等问题) (3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是 . (4)若三种酸溶液的pH相同.则相同体积的三种酸分别跟0．1mol/L的NaOH溶液中和.消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 .
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下列有关电解质溶液中离子浓度的大小错误的是（ ）
A．常温下，0.1mol?L-1某一元酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1
B．氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH
）：c（SO
）=2：1
C．25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3?H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7
D．向Na2CO3溶液中逐滴递加稀盐酸时，溶液中c（HCO3-）的变化情况是先变大后变小
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A．常温下，0.1mol?L-1某一元酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1
B．氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH
）：c（SO）=2：1C．25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3?H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7
D．向Na2CO3溶液中逐滴递加稀盐酸时，溶液中c（HCO3-）的变化情况是先变大后变小
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常温下，取0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合后的溶液中由水电离出的c（OH-）
（2）在一定物质的量浓度的NaA溶液中滴加适量的盐酸溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）
（3）已知NH4A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl．按pH由大到小的顺序排列
（5）已知a+b=14，将PH=a的HA溶液与PH=b的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH
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（1）混合后的溶液中由水电离出的c（OH-）
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0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在一定物质的量浓度的NaA溶液中滴加适量的盐酸溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）
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c（Cl-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）（3）已知NH4A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH
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7（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl．按pH由大到小的顺序排列
A＞B＞D＞C
A＞B＞D＞C
（填字母序号）．（5）已知a+b=14，将PH=a的HA溶液与PH=b的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH
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7（填“＞”、“＜”或“=”）．常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
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①比较两溶液的pH，盐酸
＜
＜
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
碱性
碱性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
b
b
（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为c
c
．a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
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