摘要：15．在0．1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+.对于该平衡.下列叙述正确的是 ( ) A．加入水.平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体.平衡向正反应方向移动 C．加入少量0．1mol/LHCl溶液.溶液中C(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体.平衡向正反应方向移动
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常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是
A．AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小
C．0．1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 D．0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小
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在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是[ ]
A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大
B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大
C．加入少量0.1 mol/LHCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa同体，平衡向逆反应方向移动，溶液巾c(H+)减小
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B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大
C．加入少量0.1 mol/LHCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa同体，平衡向逆反应方向移动，溶液巾c(H+)减小
下列叙述正确的是（ ）
| A、无论是纯水，还是酸性，碱性或中性稀溶液，在常温时，其c（H+）?c（OH-）=1×10-14 | B、c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液 | C、相同温度下0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍 | D、醋酸溶液稀释时，所有离子的浓度均减小 |