摘要：6．常温时.纯水中由水电离出的c(H+)=a mol·L-1.pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b mol·L-1.0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的氨水等体积混合后.由水电离的c(H+)=c mol·L-1.则a.b.c的关系正确的是 A． B．c>a>b C．c>b>a D．b>c>a
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常温时，纯水中由水电离出的c（H+）=a mol?L-1，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b mol?L-1，0.1mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氨水等体积混合后，由水电离的c（H+）=c mol?L-1，则a、b、c的关系正确的是（ ）
| A、a＞b=c | B、c＞a＞b | C、c＞b＞a | D、b＞c＞a |
常温时，①纯水中由水电离的c（H +）=a; ②c(H +)=0.1 mol·L -1的盐酸中由水电离的c(H +)=b;?③将c（HCl）=0.02 mol·L -1 盐酸与c（NaOH）=0.03 mol·L -1 苛性钠溶液等体积混合后，混合溶液中由水电离出的c（H +）=c；?④pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的c（H +）=d。则a、b、c、d的关系正确的是?
A. d＞a＞c＞b??
B. a＜b＜c＜d?
C. a＞c＞b＞d??
D. d＜c＜a＜b?
查看习题详情和答案>>（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
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2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，由水电离产生的c（H+）为8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，此时温度高于
高于
（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③CO（g）+
| 1 |
| 2 |
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
．（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．（4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”），a＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为 ，由水电离产生的c（H+）为 ，此时温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： ．
（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为 ．（溶液体积变化忽略不计）
（4）常温下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因 ．
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（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③CO（g）+
| 1 |
| 2 |
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为
（4）常温下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因
和H+数