摘要：28． 将N2和H2按的比例混合.取5mol该混合气体通入2升密闭容器内.使之发生反应.并在一定条件下经5分钟后达到平衡.已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0．76倍.试求: (1)用H2表示的平均反应速率为 . (2)下列说法一定能判断如上反应达平衡的是 A．消耗2mol NH3(g)同时生成3mol H2 B．容器内混合气体的总质量不变 C．恒温恒容时容器内气体的压强不变 D．NH3(g).N2(g).H2(g)三种气体的浓度比为2︰1︰3 (3)上述反应在t0时刻达到平衡.在t1时刻改变某一条件后正反应速率(ν正)随时间的变化如下图所示.填出对应的编号. ①缩小容器体积 , ②降低温度 . (4)若平衡时.保持容器容积不变.使容器内压强增大.则平衡 . A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动 C．一定不移动 D．不一定移动 (5)若在相同温度下将5mol原混合气体通入起始体积相同的某恒压容器.达平衡时N2的转化率将 (填“增大 .“减小 .“不变 ).若维持容器的体积和温度不变.若反应从逆反应方向开始.要使达到平衡时.氨的物质的量浓度不变.除应充入一定量的NH3外.同时还应充入氢气的物质的量为 .
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将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体的平均相对分子质量为
（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于
（3）平衡时N2的转化率等于
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（1）反应前混合气体的平均相对分子质量为
7.2
7.2
；其中N2和 H2的体积比等于1：4
1：4
；（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于
0.12mol
0.12mol
；（3）平衡时N2的转化率等于
60%
60%
．（9分）将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比；
（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量；
（3）平衡时N2的转化率。
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（9分）将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比；
（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量；
（3）平衡时N2的转化率。