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用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为
A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.5mol D. 0.6mol
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
查看习题详情和答案>>在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数是( )
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
查看习题详情和答案>>某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是
| 正极 | 负极 | 电解质溶液 | |
| A | C | Zn | CuSO4 |
| B | Zn | Cu | CuSO4 |
| C | Cu | Zn | CuCl2 |
| D | Cu | Zn | ZnCl2 |
第Ⅱ卷 非选择题（共47分）
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（2013?绍兴二模）苯甲酸乙酯（C9H10O2）（Mr=150）（密度1.05g?cm-3）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等．可能用到的数据：| 沸点（℃，1atm） | ||||||
| 苯甲酸 | 苯甲酸乙酯 | 石油醚 | 水 | 乙醇 | 环己烷 | 共沸物（环已烷-水-乙醇） |
| 249 | 212.6 | 40-80 | 100 | 78.3 | 80.75 | 62.6 |
制备过程：
（1）制备粗产品：如图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸（固体）（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46）、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石．在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成．记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）．
（2）粗产品的纯化：加水30mL，分批加入固体NaHCO3．分液，水层用20mL石油醚分两次萃取．合并有机层，用无水硫酸镁干燥．回收石油醚，加热精馏，收集210-213℃馏分．
（1）仪器d的名称
（2）该反应水浴控制的温度为
（3）该反应加过量乙醇的目的为
（4）分水器的作用
（5）固体碳酸氢钠的作用
（6）经精馏得210-213℃馏分7.0mL，则该反应的产率为
(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
|
实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
|
盐酸 |
NaOH溶液 |
||
|
1 |
20.2 |
20.3 |
23.7 |
|
2 |
20.3 |
20.5 |
23.8 |
|
3 |
21.5 |
21.6 |
24.9 |
完成下列问题：
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 。
(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大
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