摘要： 信息1:下表为卤代烃的沸点及表示卤代烃水解反应快慢的数据: 卤代烃 沸点(℃) 水解反应相对速率 C2H5Cl 12.3 0.3 C2H5Br 38.4 2.5 CH3CH2CH2Cl 1 CH3CHClCH3 35.7 1.7 CH3CH2 CH2CH2Cl 78.4 1.2 CH3CH2CHClCH3 68.2 1.9 信息2: 烯烃与不同卤化氢进行加成反应时条件如下: CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br CH2=CH2 + HI CH3CH2I CH3CH=CHCH3 + HBr CH3CH2CHBrCH3 请依据信息1和信息2回答下列问题: (1)CH3CH2CH2Cl的沸点范围 . A．12.3-35.7 B．12.3-78.4 C．35.7-68.2 D．12.3-68.2 (2)相同条件下.CH3CH2Br.CH3CH2I .CH3CHICH3 水解速率最快的是 . (3)欲实现CH2=CH2 CH3CH2X CH3CH2OH的转化.HX最好选用 . A．HCl B．HBr C．HI (4)相同条件下.①CH2=CH-CH3 ②CH3-CH=CH-CH3 ③(CH3)2C=C(CH3)2 与HBr加成速率由快到慢的顺序为 . (5)HI.HBr.HCl的酸性强弱对其参与的化学反应进行的难易程度有一定的影响.以下两类反应的关键步骤都是H+ 先去进攻官能团: ① 从HI.HBr.HCl与烯烃的加成反应中.可知HI.HBr.HCl酸性强弱的顺序为 . ② HI.HBr.HCl与乙醇进行取代反应时.最易制得的卤代烃是 . A．C2H5Cl B．C2H5Br C．C2H5I D．条件不足.无法确定
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（1）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～ E的第一到第五电离能数据．
请回答：表中的金属元素是
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供．
①钴原子在基态时，核外电子排布式为
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是
③与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是
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请回答：表中的金属元素是
DE
DE
（填字母），其中化合价为+3价的是E
E
（填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大
B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大
．（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供．
①钴原子在基态时，核外电子排布式为
[Ar]3d74s2
[Ar]3d74s2
．②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是
乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键
乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键
．③与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为
N2
N2
和CN-
CN-
（填化学式）④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是
sp3和sp2
sp3和sp2
；酞菁铜分子中心原子的配位数为2
2
．（1）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～ E的第一到第五电离能数据．
请回答：表中的金属元素是______（填字母），其中化合价为+3价的是______（填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是______．
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供．
①钴原子在基态时，核外电子排布式为______．
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是______．
③与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为______和______（填化学式）
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是______；酞菁铜分子中心原子的配位数为______．
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请回答：表中的金属元素是______（填字母），其中化合价为+3价的是______（填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是______．
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供．
①钴原子在基态时，核外电子排布式为______．
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是______．
③与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为______和______（填化学式）
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是______；酞菁铜分子中心原子的配位数为______．
（1）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～ E的第一到第五电离能数据．
请回答：表中的金属元素是______（填字母），其中化合价为+3价的是______（填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是______．
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供．
①钴原子在基态时，核外电子排布式为______．
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是______．
③与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为______和______（填化学式）
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是______；酞菁铜分子中心原子的配位数为______．
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请回答：表中的金属元素是______（填字母），其中化合价为+3价的是______（填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是______．
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供．
①钴原子在基态时，核外电子排布式为______．
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是______．
③与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为______和______（填化学式）
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是______；酞菁铜分子中心原子的配位数为______．
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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
试填空．
（1）写出上表中元素D形成单质的电子式为
；
（2）元素K基态原子的电子排布式
；元素D原子核外的电子占有的轨道数目为
（3）元素M位于周期表的第
（4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
（5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
（7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列
（8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
（9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
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| A | |||||||||||||||||
| B | C | D | E | F | |||||||||||||
| G | H | I | J | ||||||||||||||
| K | M | L |
（1）写出上表中元素D形成单质的电子式为
（2）元素K基态原子的电子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；H元素的离子结构示意图5
5
个．（3）元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族；当将M单质与酸性KMnO4溶液作用时，1个M原子失去3个电子，这些电子分别是在4s、3d
4s、3d
轨道上的；（4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
Mg＞Al＞Na
Mg＞Al＞Na
（填对应的元素符号）；三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（填对应的化学式）．（5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为
NH4Cl
NH4Cl
，其形成的晶体中含有的化学键类型为离子键和共价键、配位键
离子键和共价键、配位键
．（写出化学键最具体的类别）（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
2
2
个σ键，2
2
个π键．（7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
（填对应的离子符号）（8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
Na2BeO2
Na2BeO2
．（9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
2：3
2：3
．两种晶胞中实际含有原子个数之比为1：2
1：2
．
[化学--物质结构与性质]第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物．CO可以和过渡金属形成配合物．
（1）Fe3+离子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．配合物Fe（CO）5的配位体是CO
CO
．常温下，Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251K，沸点为376K，据此，可判断Fe（CO）5晶体属于分子
分子
晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）．CO和N2的价电子总数相同，CO和N2相似，分子中都存在一个共价叁键，其中包含1
1
个δ键，2
2
个π键．（2）一般地说，第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是
Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga
Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga
．（3）下表为CO和N2的有关信息．根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：
CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断裂
CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断裂
．| 化学键 | C-O | C═O | C≡O |
| 键能（kJ/mol） | 351 | 803 | 1071 |
| 化学能 | N-N | N═N | N≡N |
| 键能（kj/mol） | 159 | 418 | 945 |
4
4
．