摘要：10．常温下.下列两种溶液混合后.所得溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合:c(SO2-4)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) B．0.2mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后.已知PH>7.则c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) C．0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合: c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-) D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合: c(Na+)==2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
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常温下，有四种溶液：
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 0.001mol·L－1 CH3COOH溶液 | pH=10 NaOH溶液 | 0.001mol·L－1 NaOH溶液 | pH=4 CH3COOH溶液 | pH=4 NH4Cl溶液 |
（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH ④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
（2）④和⑤两溶液中水电离出的c(H＋)：④ ⑤。
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH) ______V(CH3COOH)。
（4）②与④等体积混合，则溶液pH 7，其所得溶液中的溶质组成可能为： 。 查看习题详情和答案>>
常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是
A．所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度
B．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性
C．原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离
D．反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH两种微粒的平衡浓度之和为0.05mol∙L-1
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常温下，有四种溶液：
|
① |
② |
③ |
④ |
|
0.1mol/L CH3COOH溶液 |
pH = 12 NaOH溶液 |
0.1mol/L NaOH溶液 |
pH = 2 CH3COOH溶液 |
下列说法不正确的是
A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同
B．由水电离出的c(OH－)：①＞③
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH)
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