摘要：27．有关元素X.Y.Z.D.E的信息如下 元素 有关信息 X 元素主要化合价为-2.原子半径为0.074nm Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4 Z 原子半径为0.102nm.核外最外层电子数是其电子层数的2倍.其单质在X的单质中燃烧.发出明亮的蓝紫色火焰 D 最高价氧化物对应的水化物.能电离出电子数相等的阴.阳离子 E 单质是生活中常见金属.其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请回答下列问题: (1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质.其反应的化学方程式为 . (2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物.下列说法正确的是 . ①保存EY2溶液时.需向溶液加入少量E单质 ②通常实验室配制EY3溶液时.直接用水溶解EY3固体 ③EY2只能通过置换反应生成.EY3只能通过化合反应生成 ④铜片.碳棒和EY3溶液组成原电池.电子由铜片沿导线流向碳棒 ⑤向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液.原无色溶液都变为紫色 (3)用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系.如 > > > > . (4)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中.两者恰好完全反应.生成物中有三种含Y元素的离子.其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.该苛性钾溶液中KOH的质量是 .该反应中转移电子的物质的量是 .
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（2010?聊城二模）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
请回答下列问题（用化学用语表示）：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示）
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3，两种化合物，则下列说法中正确的是
①通常实验室配制EY2溶液时，可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式
（6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体
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| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示）
HCl＞H2S
HCl＞H2S
．（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3，两种化合物，则下列说法中正确的是
②③
②③
（填序号）①通常实验室配制EY2溶液时，可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．（6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体
22.4a
22.4a
L（标准状况）．
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
请回答下列问题（用化学用语表示）：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 ．
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示） ．
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3，两种化合物，则下列说法中正确的是 （填序号）
①通常实验室配制EY2溶液时，可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式 ．
（6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体 L（标准状况）． 查看习题详情和答案>>
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 ．
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示） ．
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3，两种化合物，则下列说法中正确的是 （填序号）
①通常实验室配制EY2溶液时，可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式 ．
（6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体 L（标准状况）． 查看习题详情和答案>>
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题（用化学用语表示）：
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
。
(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性 > （用化学式表示）。
(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3，两种化合物，则下列说法中正确的是 （填序号）
①通常实验室配制EY2溶液时，可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
(4)Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出
的热量。写出该反应的热化学方程式 。
(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式 。
(6)氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过
电子时，阴阳两极共产生气体 L(标准状况)。
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2-）=
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）．
（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
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| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
①③
①③
．①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2-）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8g
16.8g
，该反应中转移电子的物质的量是0.21mol
0.21mol
．（2009?泰安模拟）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
（1）画出Y的离子结构示意图
；
（2）写出D的最高价氧化物的水化物电离出的阴离子的电子式
；
（3）D2ZX3的溶液与Y的单质可能发生反应，其反应的离子方程式为
（4）用化学符号表示D2EX3的水溶液中各离子的浓度关系（列等式）
（5）已知ZX2与X2可发生反应：2ZX2（g）+X2（g）?2ZX3（g）△H＜0；
当反应达到平衡时不断改变条件（不改变ZX2、X2、ZX3的量），反应速率随时间的变化如图：
其中表示平衡混合物中ZX3含量最高的一段时间是
（填“大于”、“等于”或“小于”）．
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| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 其单质有多种同素异形体，一种为自然界中硬度最大 |
（2）写出D的最高价氧化物的水化物电离出的阴离子的电子式
（3）D2ZX3的溶液与Y的单质可能发生反应，其反应的离子方程式为
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
；（4）用化学符号表示D2EX3的水溶液中各离子的浓度关系（列等式）
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
；（5）已知ZX2与X2可发生反应：2ZX2（g）+X2（g）?2ZX3（g）△H＜0；
当反应达到平衡时不断改变条件（不改变ZX2、X2、ZX3的量），反应速率随时间的变化如图：
其中表示平衡混合物中ZX3含量最高的一段时间是
t0～t1
t0～t1
；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1大于
大于
K2（填“大于”、“等于”或“小于”）．