摘要：27．有A.B.C.D.E五种元素.原子序数依次增大.位于不同的三个短周期.其中B与D为同一主族元素.它们可形成化合物DB2.DB3.在同周期元素中.C的金属性最强.E的非金属性最强,请回答: (1)写出A.E三种元素的名称:A .E . (2)A.B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为 .该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为: . (3)已知在一定条件下1 mol DB2完全转化为气态DB3.放出98．3 kJ的热量.该反应的热化学方程式是 .工业上进行这一反应的设备是 .反应的适宜条件为 . (4)用铂作电极电解由C.E形成化合物的饱和溶液时.检验阳极产物的实验方法为 ,电解一段时间后.将阳极产物和阴极溶液混合.反应的离子方程式是 .工业实际中常采用阳离子交换膜电解槽进行电解.若某一电极由碳钢网制成.则该电极为电解槽的 极.精制的由C．E形成的化合物的饱和溶液进入 极室.
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有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
（1）写出基态D原子的电子排布式
（2）用电子式表示AE2的形成过程
，与AE2互为等电子体的离子是
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：
（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为
（5）C的单质中π键的数目为
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（1）写出基态D原子的电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．（2）用电子式表示AE2的形成过程
N3-（或CNO-）
N3-（或CNO-）
．（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：
N
N
（填写元素符号）．（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为
三角锥形
三角锥形
，中心原子C的轨道杂化类型为sp3
sp3
．（5）C的单质中π键的数目为
2
2
，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：H2O
H2O
＞SiH4
SiH4
（填写化学式）．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；
A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．E的单质是黄绿色气体且有毒．
（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：
（2）分别写出C和D的原子结构示意图：
，
．
（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：
（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：
．
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A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．E的单质是黄绿色气体且有毒．
（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：
CH4
CH4
，H2O
H2O
．（2）分别写出C和D的原子结构示意图：
（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：
NaClO═Na++ClO-
NaClO═Na++ClO-
．（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级中的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子．已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为7：8，在EC2中，E与C的质量比为1：1．请回答下列问题：
（1）写出A、E两种元素的元素符号：A
（2）写出D原子的电子排布式
（3）指出E在元素周期表中的位置
（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序
（5）比较D和E元素的电负性的相对大小
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（1）写出A、E两种元素的元素符号：A
C
C
、ES
S
．（2）写出D原子的电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．（3）指出E在元素周期表中的位置
第三周期、第ⅥA族
第三周期、第ⅥA族
．（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序
C＜O＜N
C＜O＜N
．（5）比较D和E元素的电负性的相对大小
Si＜S
Si＜S
．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，E元素原子最外层电子数是其电子层数的三分之一．
（1）画出E的原子结构示意图
；
（2）写出A与B、C、D所形成化合物的化学式：
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（1）画出E的原子结构示意图
（2）写出A与B、C、D所形成化合物的化学式：
CH4
CH4
、NH3
NH3
、H2O
H2O
．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D
（2）指出C元素在元素周期表中的位置
（3）沸点DB2
（4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g） 通过计算该反应是
“放”）
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（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D
硅
硅
，E硫
硫
．（2）指出C元素在元素周期表中的位置
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．E元素的最高价氧化物的分子构型为平面三角形
平面三角形
．（3）沸点DB2
＞
＞
EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2
SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2
（4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒
NO3-
NO3-
（填1种）（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g） 通过计算该反应是
吸
吸
热（填“吸”或“放”）
236
236
kJ/mol| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 键能/kJ?mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |