12．下列反应的ΔH表示的是中和热的是: ( ) A．H2SO42(aq) == BaSO4(s) + 2H2O(l ); ΔH1 B．H2SO4 == N——青夏教育精英家教网—

摘要：12．下列反应的ΔH表示的是中和热的是: ( ) A．H2SO42(aq) == BaSO4(s) + 2H2O(l ); ΔH1 B．H2SO4 == Na2SO4(aq) + H2O(l); ΔH2 C．HCl == NaCl(aq) + H2O(l); ΔH3 D．HAc == NaAc(aq) + H2O(l); ΔH4

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下列说法正确的是（　　）

A．在101 kPa、25℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba（OH）₂的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol

B．在101 kPa、25℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

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下列热化学方程式，正确的是（　　）

A．4g硫完全燃烧生成SO₂，放出37 kJ热量：S_（s）+O_2（g）=SO_2（g）；△H=-296kJ/mol

B．1molN₂与3molH₂在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）△H=-73kJ/mol

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH_4（g）+2O_2（g）=CO_2（g）+2H₂O_（g）△H=-890.3kJ?mol^-1

D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol：Ba（OH）_2（aq）+H₂SO_4（aq）=BaSO_4（S）+2H₂O_（l）；△H=-114.6 kJ/mol

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下列说法或表示正确的是（　　）

A．次氯酸的电离方程式：HClO?H⁺+ClO^-

B．只有熵增加的过程才能自发进行

C．HS^-水解离子方程式：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-

D．已知中和热为57.3kJ?mol^-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）?Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ?mol^-1

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下列叙述都与反应热有关，其中不正确的是（　　）

A、HCl和NaOH反应的中和热为57.3 kJ?mol^-1，则稀H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液发生中和反应的热化学反应方程式为

H₂SO₄（aq）+

Ba（OH）₂（aq）=

BaSO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol

B、CO的燃烧热是283.0 kJ?mol^-1，则表示CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0 kJ/mol

C、对于反应：2NO₂?N₂O₄；△H＜0．升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速

D、实验测得C与CO的燃烧热分别是393.5kJ?mol^-1和283.0kJ?mol^-1，则C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的反应热为-110.5kJ?mol^-1

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下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）

A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H₂SO₄（aq）＝Na₂SO₄（aq）＋2H₂O（l） △H＝－114．8kJ／mol

B．已知热化学方程式：SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为196．64kJ

C．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，则H₂的燃烧热为241．8kJ／mol

D．已知①S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g）； △H₁ ②S（g）十O₂（g）＝SO₂（g）；△H₂ 则△H₁＞△H₂

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