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已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s) ΔH＝－702.2 kJ·mol－1
Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为( )
A．－260.4 kJ·mol－1 B．＋260.4 kJ·mol－1
C．－611.5 kJ·mol－1 D．＋520.8 kJ·mol－1
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已知下列热化学方程式：
Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s） △H ＝－351.1KJ/mol
Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s） △H ＝－90.7KJ/mol
由此可知，Zn（s）+HgO（s）＝ ZnO（s）+Hg（l） 的△H 为 （ ）
A．－441.8KJ/mol B．－254.6KJ/mol
C．－438.9KJ/mol D．－260.4KJ/mol
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已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1
Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol－1，由此可知反应：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。
A．△H＝－1141.8 kJ·mol－1 B．△H＝+260.4kJ·mol－1
C．△H＝+441.8 kJ·mol－1 D．△H＝－260.4 kJ·mol－1
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已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）＝ZnO（S）△H1； Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（S）△H2；则Zn（S）＋ HgO（S）＝ Hg（l）＋ ZnO（S） △H值为（ ）
A、△H2－△H1 B、△H2＋△H1
C、△H1－△H2 D、－△H1－△H2
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已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s) ΔH＝－702.2 kJ·mol－1
Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为( )
| A．－260.4 kJ·mol－1 | B．＋260.4 kJ·mol－1 |
| C．－611.5 kJ·mol－1 | D．＋520.8 kJ·mol－1 |