9．对于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+-Q.下列说法正确的是 ( ) A．加入稀释或加入少量CH3COONa晶体——青夏教育精英家教网—

摘要：9．对于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+-Q.下列说法正确的是 ( ) A．加入稀释或加入少量CH3COONa晶体时.CH3COOH电离程度变大 B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时.都会引起溶液的pH值增大 C．升高温度或加水稀释.溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值减小 D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸.溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大

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下列解释实验事实的方程式不准确的是（　　）

A．0.1 mol/L CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

B．“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂（g）（红棕色）?N₂O₄（g）（无色）△H＜0

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO?3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 3 ^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

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下列解释实验事实的方程式不准确的是

　A．0.1 mol/L CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺

　B．“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH＜0

　C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO₃^－===3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

　D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO₃²^－+H₂O HCO₃^－+OH^－

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对于0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液的叙述正确的是( )

A.溶液中含有0.1 mol Na₂SO₄

B.1 L溶液中含有14.2 g Na₂SO₄

C.0.1 mol Na₂SO₄溶于1 L水中

D.将32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水后再稀释成1 000 mL

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从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是

	实验事实	结论或解释
①	将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中	该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol﹒L^-1
②	在溶液的稀释过程中	离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变
⑶	某盐NaX溶液pH > 7	酸HX为弱酸
④	0.1 mol/L CH₃COOH溶液在稀释过程中	将变小
⑤	向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和 Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体	还原性Al < Cu[
⑥	BaSO₄的水溶液导电性很差	BaSO₄是弱电解质

A．①④⑤ B．③④⑥ C．②③ D．②④⑥

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下列解释实验事实的方程式不正确的是(　　)

A．0.1 mol/L CH₃COOH溶液的pH>1：CH₃COOH⇌CH₃COO^－＋H^＋

B．“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：⇌；ΔH<0

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H^＋＋2NO===3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋H₂O⇌HCO＋OH^－

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