摘要：30．氧化还原反应中实际上包含有氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式: NO+H+→NO+H2O,现有KMnO4.Na2CO3.Cu2O.Fe2(SO4)3几种物质中的一种物质(A)能使上述还原过程发生. (1)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式.并标出电子转移的方向和数目 . (2)上述反应中体现出了硝酸的 性质, (3)反应中若产生0.1mol气体.则未被还原的硝酸的物质的量为 , (4)若1molA物质与某浓度硝酸反应时.被还原硝酸的物质的量增加.原因是 .
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．请回答：
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）
（2）反应中硝酸表现出
（3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是
（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
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KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．请回答：
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
：（2）反应中硝酸表现出
酸性
酸性
、氧化性
氧化性
的性质．（3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是
0.6
0.6
mol．（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2
使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2
：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
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KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
．（2）反应中硝酸体现了
酸性
酸性
、氧化性
氧化性
性质．（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
0.6
0.6
mol．（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面有两个变化的反应式：
①NO
+4H++3e-═NO↑+2H2O，
②2H2O2═2H2O+O2↑．
（1）①是
．
（2）已知H2O2和KI可发生如下反应：
③H2O2+KI═KIO+H2O，
④2KIO═2KI+O2↑．
写出反应③的离子方程式
（3）H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式
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①NO
- 3 |
②2H2O2═2H2O+O2↑．
（1）①是
还原
还原
过程，写出H2O2的电子式（2）已知H2O2和KI可发生如下反应：
③H2O2+KI═KIO+H2O，
④2KIO═2KI+O2↑．
写出反应③的离子方程式
H2O2+I-═IO-+H2O
H2O2+I-═IO-+H2O
．综合③④两个反应，KI的作用是催化作用
催化作用
，总反应方程式可表示为2H2O2═2H2O+O2↑
2H2O2═2H2O+O2↑
．（3）H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
，反应中双氧水
双氧水
是还原剂，0.1mol H2O2参加反应，转移电子数为0.2NA
0.2NA
（用NA表示）．（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO
+4H++3e－→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为 ，在该反应中作 剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。
（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为 。
（4）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O
+2I－＝2SO
+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程： 、 。
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（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO
+4H++3e－→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为 ，在该反应中作 剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。
（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为 。
（4）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O
+2I－＝2SO
+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程： 、 。